🔢 NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA S3 🔢 | Quizlet

TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ELECTRONICA

✔Inicia con Max Planck(1900), quien descubre que la materia emite energía en forma discontinua, como pequeños paquetes discretos de energía llamado cuánto o fotón

TEORIA ATOMICA DE NEILS BOHR (1913)

Postulados:

✔El electrón gira en orbitas (trayectoria) circulares a ciertas distancias definidas.

✔EI electrón solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos dentro del átomo.

✔El electrón pueden saltar entre niveles de energía emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotón.

Principio de INCERTIDUMBRE ( HEISENBERG)

✔Es imposible conocer con certeza el momento y la posición del electrón

Ecuación de Schrödinger

✔Plantea una ecuación que incorpora EL COMPORTAMIENTO DEL ELECTRON (3 núm. cuánticos) , pero P.DIRAC reforma la ecuación e incorpora un 4TO núm. cuántico llamado spin (ns)

SURGE EL CONCEPTO DE ORBITAL

✔Es la region (no definida) donde se aproxima la ubicación del electrón. Tiene máximo 2 electrones por ORBITAL

✔NO PUEDE ESTAR VACIO

✔Es TRIDIMENSIONAL , ORBITAL ≠ ORBITA

N.C PRINCIPAL [ n ]

✔Para el ELECTRON define el nivel principal de ENERGIA

✔Para el ORBITAL define el TAMAÑO o VOLUMEN

N.C SECUNDARIO [ l ] [AZIMUTAL, ANGULAR]

✔Para el ELECTRON define el subnivel dentro del nivel

✔Para el ORBITAL define la forma geométrica (esfera, dilobular, tetralobular, octobular...)

✔Si n = x ; l=0,1,... , (x-1)

📗A partir del orbital d , no todos poseen la misma forma (mirar el dibujo)

N.C MAGNETICO [ n sub l ] (N.C)

✔Para el ELECTRON define el orbital donde se encuentra dentro del determinado subnivel.

✔Para el ORBITAL define la ORIENTACION (px ; py ; pz)

NC. del SPIN [ n sub s ] (N.C)

✔En este 4to N.C ya no define al orbital.

✔Para el ELECTRON define el giro sobre su propio eje IMAGINARIO (±1/2)

ENERGIA RELATIVA (E.R)

✔E.R = n + l

n: nivel

l: subnivel

Si son iguales, el mayor es el de mayor NIVEL

Regla de Madelung

⚛️ORBITALES DEGENERADOS⚛️

⚛️ PRINCIPIO FUNDAMENTAL:

✔️ Los orbitales deben de estar en un mismo SUBNIVEL y NIVEL

✔️ SIEMPRE tienen la misma energía relativa ⚖️

🔢 FÓRMULA DE ENERGÍA RELATIVA:

E.R. = n + ℓ

n → número cuántico principal

ℓ → número cuántico angular

🎯 EJEMPLO: SUBNIVEL "p"

Orbitales p: px, py, pz

✅ Mismo nivel n (ej: n=2 para 2p)

✅ Mismo valor de ℓ (ℓ=1 para orbitales p)

✅ Misma E.R. = n + ℓ

🎩 TRUCAZO DE NÚMEROS CUÁNTICOS 🎩

🔢 PARA CUALQUIER NIVEL "n"

✅ NÚMERO DE SUBNIVELES = n

✅ NÚMERO DE ORBITALES = n²

✅ MÁXIMO ELECTRONES = 2n²

Al orbital lo define

✔ n (nivel)

✔ l (subnivel)

✔ n sub l (NC magnético)

Al electrón lo define

✔ n (nivel)

✔ l (subnivel)

✔ n sub l (NC magnético)

✔ n sub s (NC del spin)

CONSTRUCCION DE AUFBAU

Los electrones se ordenan en forma CRECIENTE a su E.R en átomos en estado BASAL (neutro)

Si son iguales, el mayor es el de mayor NIVEL

Por el Diagrama de Moller

ENERGIA PARA EL HIDROGENO

Si me mencionan la construcción sobre el átomo de HIDROGENO

es de MENOR a MAYOR NIVEL

(solo depende su E.R del NIVEL)

3p < 4s = 4d

EXCLUSION DE PAULI

No es posible dos ELECTRONES con con los 4 NC IGUALES

MAXIMA MULTIPLICIDAD (HUND)

Lo mas estable y optimo es cuando los spines son paralelos al máximo en una misma dirección y luego se completa con sus antiparalelos (se basa en prop. magnéticas)

En los orbitales degenerados

ANOMALIAS DE AUFBAU

Existen más de una docena de átomos que no cumplen el principio de la construcción (AUFBAU)

( Solo sirven para los estados BASALES ) si acaba en:

✔ ns² (n-1) d4 -----> ns¹ (n-1) d5

✔ ns² (n-1) d9 -----> ns¹ (n-1) d10

El Pd: [Ar] 5s⁰ 4d¹⁰ (Caso PARTICULAR)

PARAMAGNETICO

Aquellas sustancias que poseen e⁻ desapareados

Son ATRAIDAS débilmente por un campo magnético

A mayor número de electrones desapareados mayor es el paramagnetismo (Todos los orbitales llenos)

DIAMAGNETICO

Aquellas sustancias REPELIDAS por un campo MAGNETICO ya que sus e⁻ son APAREADOS

(1 o mas orbitales semillenos)

ESTADO EXCITADO

Se denomina estado excitado, a aquel sistema donde la especie atómica absorbe cierta cantidad de energía, lo que provoca que uno o más de sus electrones sean promovidos a niveles (o subniveles) de mayor energía