Thermo : Chapitre 5 - Grandeurs standard, molaire, de réaction Cartes | Quizlet

Pour une transformation élémentaire d'un système ouvert, formule de la grandeur X (T,P,ni)

Opérateur de Lewis

- grandeur extensive molaire
- grandeur instantanée (pour tout état intermédiaire)
- Définie pour toute équation de transformation étudiée

Définition état standard

Par convention, l'état standard d'un corps est l'état de ce corps quand il est pur sous une pression p° = 1bar et à une température T.
Il dépend aussi de l'état physique du corps

Définition état standard de référence

État standard de référence d'un élément est l'état standard de son état le plus stable thermodynamiquement parlant à la température considérérée

Formule d'une grandeur molaire standard X

Grandeur de réaction

- grandeur extensive

Loi de Hess

Loi de Kirchhoff

∆H2 - ∆H1 = ζ ∆CpdT
(Pas de changement d'état)

Loi de kirchhoff pour l'énergie interne

(Attention, ce n'est plus Cp mais Cv)

défintion formation standard d'un corps

Formation d'un corps composé à partir des éléments pris dans leur état standard. Le corps composé a un coef stochiométrique de +1

Def enthalpie standard de formation

Enthalpie échangée lors de la formation d'un corps composé à partir de ses éléments constituifs dans leur état standard de référence à la température considérée, le coefficient stoéchiométrique du corps est de +1

3 corps simple particulier

Sulfate, le phosphate et le carbone

Enthalpie standard de dissociation de liaison

- positive
= enthalpie associé à réaction de dissociation de liaison entre A et B, où ces derniers peuvent être des atomes ou groupes d'atomes en phase gaz.

Enthalpie standard d'ionisation

- positive car il faut arracher un électron
= enthalpie associé la réaction d'ionisation d'un atome gazeux en ion positif gazeux

Enthalpie standard d'attachement électronique

- positive
= enthalpie associée à la réaction d'attachement d'un électron à un atome gazeux formant un ion gazeux négatif
- notion d'affinité électronique AE : opposé à l'enthalpie d'attachement électronique. AE est d'autant plus grande que l'anion gazeux est stable

Enthalpie standard de combustion

= enthalpie associée à l'oxydation complète d'une substance avec un coefficient stoechiométrique de -1

Enthalpie standard de changement d'état

= enthalpie associée au un changement d'état du corps pur A de la phase 1 à la phase 2 à la température de changement d'état sous pression standard P°