Chapitre 1 : Composition chimique du vivant

Flashcards de vocabulaire basées sur le cours sur la composition chimique du vivant, couvrant les molécules, atomes, liaisons et états de la matière.

Molécule

Unité chimique fondamentale composant la matière vivante.

Molécules organiques

Molécules contenant du carbone qui noircissent et se carbonisent lors de la combustion.

Cendres

Résidus minéraux subsistant après la combustion complète de la matière vivante.

Eau

Molécule la plus abondante de l'organisme, représentant $60\,\%$ de notre masse totale.

Solvant du vivant

Rôle de l'eau car elle entoure systématiquement toutes les molécules de l'organisme, peu importe le compartiment.

Glucides

Communément appelés sucres, ils représentent $2\,\%$ de la masse de l'organisme.

Lipides

Communément appelés graisses, ils représentent $14\,\%$ de la masse de l'organisme.

Protides

Communément appelés protéines, ils représentent $18\,\%$ de la masse de l'organisme.

Acides nucléiques

Famille de molécules correspondant surtout à l'ADN, représentant $1\,\%$ de la masse de l'organisme.

Minéraux

Molécules inorganiques ne comportant pas de carbone, souvent retrouvées sous forme de cristaux.

Macroéléments

Minéraux présents en quantité supérieure à $10\,\text{grammes}$ chez un homme de $70\,kg$ (ex: $Ca$, $Na$, $Cl$, $Mg$).

Microéléments

Minéraux présents en une quantité totale comprise entre $1$ et $10\,\text{grammes}$ chez un homme de $70\,kg$ (ex: $Fe$, $I$).

Oligoéléments

Minéraux présents en quantité totale inférieure à $1\,\text{gramme}$ chez un homme de $70\,kg$ (ex: $Cu$).

Carbone ($C$)

Atome formant le squelette de toutes les molécules organiques et permettant la production d'énergie.

Hydrogène ($H$)

Le plus petit atome existant, présent dans toutes les molécules organiques et dans l'eau ($H_2O$).

Oxygène ($O$)

Atome présent dans les molécules organiques, l'eau et le dioxygène ($O_2$), gaz essentiel à la survie.

Azote ($N$)

Atome que l'on retrouve dans toutes les protéines et dans l'ADN.

Phosphore ($P$)

Atome présent dans certaines protéines et dans l'ADN.

Soufre ($S$)

Atome que l'on retrouve dans la structure de certaines protéines.

Atome

Provient du grec ancien "atomos" qui signifie insécable; composé d'un noyau et d'un nuage d'électrons.

Électrons

Particules de charge négative se déplaçant autour du noyau au centre de l'atome.

Protons

Particules de charge positive présentes dans le noyau de l'atome.

Neutrons

Particules neutres (sans charge) présentes dans le noyau de l'atome.

Neutralité électrique

État d'un atome possédant autant d'électrons que de protons.

Ions

Atomes chargés électriquement suite à la perte ou au gain d'un ou plusieurs électrons.

Cations

Ions possédant une charge électrique positive.

Anions

Ions possédant une charge électrique négative.

Liaisons fortes

Liaisons internes à une molécule, résistantes aux changements d'environnement comme la température.

Liaison covalente

Liaison entre deux atomes correspondant à un échange réciproque d'électrons.

Liaison ionique

Liaison permettant à deux ions de se stabiliser entre eux (ex: $Na^+$ et $Cl^-$).

Liaison hydrogène

Liaison faible intermoléculaire impliquant généralement des atomes d'hydrogène.

Double liaison

Type de liaison formée par le carbone ou l'oxygène lorsque le nombre d'atomes est insuffisant pour les liaisons simples nécessaires.

Capacité de liaison du Carbone

Le carbone forme toujours $4$ liaisons covalentes.

Capacité de liaison de l'Oxygène

L'oxygène forme toujours $2$ liaisons covalentes.

Capacité de liaison de l'Hydrogène

L'hydrogène forme toujours $1$ liaison covalente.

Saccharose

Molécule constituant le sucre de table.

État gazeux

État où les molécules sont presque toutes séparées, très éloignées et impossibles à toucher ou voir.

État liquide

État où certaines molécules se relient; la matière est visible et uniforme mais ne peut être manipulée sans se couper.

État solide

État où toutes les molécules interagissent et sont très proches, permettant à la matière de rester compacte et manipulable.

Fusion

Passage de la matière de l'état solide à l'état liquide.

Solidification

Passage de la matière de l'état liquide à l'état solide.

Vaporisation (ou évaporation)

Passage de la matière de l'état liquide à l'état gazeux.

Liquéfaction

Passage de la matière de l'état gazeux à l'état liquide.

Sublimation

Passage direct de la matière de l'état solide à l'état gazeux.

Condensation

Passage direct de la matière de l'état gazeux à l'état solide.

Point de fusion de l'eau

Température exacte de $0\,\text{degrés}$ marquant le passage entre l'état solide et liquide.

Point de vaporisation de l'eau

Température exacte de $100\,\text{degrés}$ marquant le passage entre l'état liquide et gazeux.

Température de fusion de l'huile d'olive

Température fixée à $5\,\text{degrés}$ pour ce changement d'état liquide.

Température de fusion du beurre

Température fixée à $30\,\text{degrés}$ pour ce changement d'état liquide.

$$NaCl$$

Formule chimique du sel de table, association de sodium ($Na$) et de chlore ($Cl$).