Korozja, szereg napięciowy, potencjały redoks i mikroogniwa

Co to jest korozja?

Proces stopniowego niszczenia materiałów, głównie metali, w wyniku reakcji chemicznych lub elektrochemicznych ze środowiskiem.

Jakie są rodzaje korozji?

Chemiczna (bez elektrolitu, np. utlenianie w gazach) i elektrochemiczna (z elektrolitem, np. rdzewienie).

Co przedstawia szereg napięciowy metali?

Zdolność metali do utleniania, od najbardziej reaktywnych (np. Li) do najmniej (np. Au).

Jakie metale są bardziej odporne na korozję?

Metale o dodatnich potencjałach standardowych, np. miedź (Cu) i złoto (Au).

Co to jest potencjał normalny (E⁰)?

Potencjał elektrody mierzony w warunkach standardowych (25°C, stężenie 1 mol/dm³, ciśnienie 1013 hPa).

Kiedy reakcja redoks jest spontaniczna?

Gdy suma potencjałów redoks (E⁰ utleniania i E⁰ redukcji) jest dodatnia.

Jakie są rodzaje mikroogniw galwanicznych?

Stykowe (różne metale), różnopotencjałowe (różnice w stężeniu elektrolitu), różnorodny skład (zanieczyszczenia).

Co to jest stan aktywny metali?

Metal ulega korozji na skutek reakcji utleniania.

Co to jest stan pasywny metali?

Metal jest chroniony cienką warstwą tlenku, np. aluminium pokryte tlenkiem glinu (Al₂O₃).

Co to jest utlenianie?

Proces oddawania elektronów, np. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.

Co to jest redukcja?

Proces przyjmowania elektronów, np. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.

Jak przewidzieć kierunek reakcji redoks?

Porównując potencjały E⁰ – bardziej ujemny wskazuje na utlenianie, bardziej dodatni na redukcję.

Podaj przykład reakcji redoks z potencjałami standardowymi.

Reakcja Zn i Cu²⁺: E⁰(Zn/Zn²⁺) = -0,76 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V. Suma: +1,10 V – reakcja zachodzi spontanicznie.