Acides et Bases Faibles, Couples Acide-Base et Constante d’Acidité

Cartes de révision à trous couvrant les définitions, équations, constantes et relations essentielles sur les acides et bases faibles, les couples acide-base, la théorie de Brønsted, Ka, pKa, domaines de prédominance et solutions tampons.

Un acide faible est un corps qui ne réagit qu’ __ avec l’eau pour former des ions H3O⁺.

partiellement

Un acide fort se caractérise par une __ dissociation dans l’eau.

dissociation totale

Le coefficient de dissociation d’un acide (α) se calcule par la formule α = __ / quantité initiale d’acide.

quantité d’acide dissocié

Lorsque l’on dilue une solution d’acide faible, la valeur de α __.

augmente

La réaction de dissociation de l’acide éthanoïque dans l’eau s’écrit : CH₃COOH + H₂O ⇌ __ + H₃O⁺.

CH₃COO⁻

Dans l’expérience de conductivité, l’intensité plus grande observée pour HCl provient de sa __ dans l’eau.

dissociation totale

La relation entre le pH et la concentration en ions oxonium est : [H₃O⁺] = __.

10^(−pH)

Une base faible est une espèce qui ne réagit qu’ __ avec l’eau pour donner des ions OH⁻.

partiellement

L’équation de dissociation de l’ammoniac est : NH₃ + H₂O ⇌ __ + OH⁻.

NH₄⁺

Le coefficient de dissociation d’une base (β) se définit par β = __ / quantité initiale de base.

quantité de base dissociée

Selon Brønsted, un acide est capable de __ un proton.

céder (libérer)

Selon Brønsted, une base est capable de __ un proton.

capturer

Dans le couple CH₃COOH/CH₃COO⁻, l’ion CH₃COO⁻ est la __ de l’acide éthanoïque.

base conjuguée

L’eau est amphotère : dans le couple H₃O⁺/H₂O elle joue le rôle de __, et dans le couple H₂O/OH⁻ elle joue le rôle de __.

base / acide

Pour CH₃COOH, l’expression de Ka est Ka = ([CH₃COO⁻]·[H₃O⁺]) / __.

[CH₃COOH]

La relation de Henderson-Hasselbalch s’écrit : pH = __ + log([A⁻]/[HA]).

pKa

Si pH < pKa − 1, l’espèce qui prédomine est l’__.

acide (HA)

Entre deux acides faibles, le plus fort est celui dont le pKa est le plus __.

petit

Entre deux bases faibles, la plus forte est celle dont l’acide conjugué possède le pKa le plus __.

grand

Dans l’eau, tous les acides forts possèdent la __ force.

même

Une solution tampon est un mélange d’un et de sa .

acide / base conjuguée

Le pKa du couple CO₂,H₂O/HCO₃⁻ est d’environ __.

6,4

Le pKa du couple H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ est d’environ __.

7,2

La constante de réaction Kr d’un équilibre chimique ne dépend que de la __ pour une réaction donnée.

température

Le couple dont Ka = 1 (pKa = 0) est __/H₂O.

H₃O⁺