1/24
Cartes de révision à trous couvrant les définitions, équations, constantes et relations essentielles sur les acides et bases faibles, les couples acide-base, la théorie de Brønsted, Ka, pKa, domaines de prédominance et solutions tampons.
Name | Mastery | Learn | Test | Matching | Spaced |
---|
No study sessions yet.
Un acide faible est un corps qui ne réagit qu’ __ avec l’eau pour former des ions H3O⁺.
partiellement
Un acide fort se caractérise par une __ dissociation dans l’eau.
dissociation totale
Le coefficient de dissociation d’un acide (α) se calcule par la formule α = __ / quantité initiale d’acide.
quantité d’acide dissocié
Lorsque l’on dilue une solution d’acide faible, la valeur de α __.
augmente
La réaction de dissociation de l’acide éthanoïque dans l’eau s’écrit : CH₃COOH + H₂O ⇌ __ + H₃O⁺.
CH₃COO⁻
Dans l’expérience de conductivité, l’intensité plus grande observée pour HCl provient de sa __ dans l’eau.
dissociation totale
La relation entre le pH et la concentration en ions oxonium est : [H₃O⁺] = __.
10^(−pH)
Une base faible est une espèce qui ne réagit qu’ __ avec l’eau pour donner des ions OH⁻.
partiellement
L’équation de dissociation de l’ammoniac est : NH₃ + H₂O ⇌ __ + OH⁻.
NH₄⁺
Le coefficient de dissociation d’une base (β) se définit par β = __ / quantité initiale de base.
quantité de base dissociée
Selon Brønsted, un acide est capable de __ un proton.
céder (libérer)
Selon Brønsted, une base est capable de __ un proton.
capturer
Dans le couple CH₃COOH/CH₃COO⁻, l’ion CH₃COO⁻ est la __ de l’acide éthanoïque.
base conjuguée
L’eau est amphotère : dans le couple H₃O⁺/H₂O elle joue le rôle de __, et dans le couple H₂O/OH⁻ elle joue le rôle de __.
base / acide
Pour CH₃COOH, l’expression de Ka est Ka = ([CH₃COO⁻]·[H₃O⁺]) / __.
[CH₃COOH]
La relation de Henderson-Hasselbalch s’écrit : pH = __ + log([A⁻]/[HA]).
pKa
Si pH < pKa − 1, l’espèce qui prédomine est l’__.
acide (HA)
Entre deux acides faibles, le plus fort est celui dont le pKa est le plus __.
petit
Entre deux bases faibles, la plus forte est celle dont l’acide conjugué possède le pKa le plus __.
grand
Dans l’eau, tous les acides forts possèdent la __ force.
même
Une solution tampon est un mélange d’un et de sa .
acide / base conjuguée
Le pKa du couple CO₂,H₂O/HCO₃⁻ est d’environ __.
6,4
Le pKa du couple H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ est d’environ __.
7,2
La constante de réaction Kr d’un équilibre chimique ne dépend que de la __ pour une réaction donnée.
température
Le couple dont Ka = 1 (pKa = 0) est __/H₂O.
H₃O⁺