Acidi, Basi e PH

Elenca i nomi delle 3 teorie acido - base

Arrhenius, browsted-lawry, lewis

Cita la teoria di Arrhenius

Un acido libera ioni H più e una base libera i ioni OH meno

Città, la teoria di browsted , lowry

Un acido libera H più mentre una base accetta H più

Cita la teoria di Lewis

Una acido accetta una coppia di elettroni mentre una base cede una coppia di elettroni e questo può avvenire solo in una reazione e solamente in acqua

Quali sono gli acidi che rispettano la teoria di Arrhenius

Gli i idracidi ossia tutti composti formati da idrogeno e un metallo come (l’acido solfidrico H2S oppure l’acido cloridrico HCL oppure l’acido fluoridrico, anche l’acido bromidrico d’HB e l’acido iodirico) E gli ossi acidi composti formati da non metallo metallo e ossigeno, (come ad esempio l’acido solforico H2SO4 e l’acido nitrico HNO3)

Cosa hanno in in comune HCL, HF, HBr, HI

Sono acidi alogenirici

Gli idrogeni che sono acidi sono gli

Sono gli idrogeni che possono essere liberati e che quindi hanno legato con ossigeno alogeni, azoto o zolfo

Gli idrogeni che non sono acidi, non

Si possono liberare questo perché hanno stretto legami forti, come ad esempio con il carbonio ogni volta che vedi un idrogeno legato al carbonio Sai già che quella molecola non è acida, ma neutra

Si definiscono basi di ARRHENIUS tutte quelle sostanze che

Liberano ioni OH meno detti ioni o ossidrile

Cita le basi di ARRHENIUS più famose

Gli idrossidi ossia le molecole formate da metallo più ione ossidrile, cioè OH meno

Le basi di ARRHENIUS in acqua cosa fanno?

Si dissociano, ossia si dividono in più parti

Nelle reazioni acido base di BRONSTED- LOWRY, quante reazioni ci sono?

2: riduzione e ossidazione

L’acido nella teoria di BROWSTED-LOWRY cosa fa?

Cede ioni H più e diventa così una base coniugata

La base nella teoria di BROWSTED-LOWRY cosa fa?

Acquisisce ioni H più diventando un acido Coniugato

Qual è la formula dell’ammoniaca e in quali teorie risulta essere una base debole?

NH3 ed è una base debole sia per la teoria di BROWSTED-LOWRY sia per la teoria di Lewis

Come si definisce una sostanza che può comportarsi sia da base che da acido a seconda della specie con cui reagisce e qual è l’esempio più famoso?

Anfotera e l’esempio più famoso è l’acqua

Le basi di Lewis che caratteristiche hanno

Sono ricche di elettroni e quindi sono i ioni negativi perché affinché rispettino la teoria di Lewis devono avere una doppietta di elettroni non condivisa

Quali sono gli acidi forti?

Gli i idracidi e gli ossia acidi, la cui sottrazione di: O-H dia un numero > uguale a due

Quali sono le basi forti?

Gli idrossidi dei metalli di primo e secondo gruppo

Quali sono le basi Deboli

Tutti gli idrossidi che non sono fatti con metalli del primo e secondo gruppo e tutti i derivati di NH3 compreso appunto NH3

Come si distinguono acidi e basi forti da acidi e basi deboli

Le prime si dissociano completamente in acqua

Qual è l’unità di misura del pH e cosa definisce il pH?

Il pH è una grandezza a dimensionale che mi dice quanto acido quanto basica è una soluzione

Cosa misura il pH?

La concentrazione di ioni H più in una soluzione

Una sostanza che ha un pH di uno è più o meno acida di una sostanza che ha un pH di sei

Una sostanza con un pH di uno è decisamente molto più acida di una sostanza con pH sei

Da che numeri a che numeri una sostanza è considerata acida nella scala del pH e basica e neutra?

Una sostanza è acida da zero a 6,99 neutra se è sette e basica se va da 7,1 a 14

In una sostanza acida, la concentrazione di ioni H più è maggiore minore uguale alla concentrazione di ioni OH meno

Maggiore

In una sostanza neutra, come si rapportano le concentrazioni di ioni H + e le concentrazioni di ioni o H meno

Sono uguali

In una sostanza basica ci sono più ioni o H meno o più ioni H più

Ci sono più ioni o H Meno

Cosa vuol dire Acido monoprotico

È un acido che libera (e quindi ha) solo idrogeno

Quali sono gli step per calcolare il pH di un acido forte monoprotico?

Per prima cosa, bisogna calcolare la molaritá ed esprimerla in potenza di 10 poi uguagliare La concentrazioni di ioni H più alla molaritá dell’acido e infine mettere pH uguale l’esponente della potenza di 10 senza il segno

Cosa si intende con coppia coniugata acido base?

Una coppia formata da acido e base coniugata oppure una coppia formata da base e acido coniugato

Il doppietto elettronico di una base di Lewis può condividere questi elettroni

No, gli elettroni affinché sia una base non devono essere condivisi

Quali sono gli step per calcolare il pH di una base forte mono basica?

Trovare la molarità della soluzione esprimerla in potenza di 10 poi uguagliare la concentrazione della base alla concentrazione di OH meno infine uguagliare il POH all’esponente della potenza di 10 però togliendo il segno infine fare pH uguale 14 meno POH