Química General, Propiedades de la Materia y Tabla Periódica

Flashcards de vocabulario basados en las notas de clase y ejercicios prácticos sobre materia, cambios de estado, modelos atómicos y la tabla periódica.

Materia

Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio (volumen).

Masa

Cantidad de materia que posee un cuerpo. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el kilogramo ($\text{kg}$).

Volumen

Espacio que ocupa un cuerpo material; su unidad de medida de capacidad es el litro ($\text{L}$).

Propiedades extensivas

Propiedades generales que dependen de la cantidad o del tamaño de una sustancia o cuerpo (como la masa, el peso, el volumen, la impenetrabilidad y la divisibilidad) y que son aditivas.

Propiedades intensivas

Propiedades específicas que permanecen invariables y no dependen de la cantidad o del tamaño de la sustancia o cuerpo (como la densidad, la temperatura, la velocidad y el punto de ebullición).

Impenetrabilidad

Propiedad general que establece que dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.

Divisibilidad

Propiedad que permite a la materia ser dividida en fracciones más pequeñas.

Dureza

Propiedad particular que mide la resistencia de un material a ser rayado.

Maleabilidad

Capacidad de una sustancia para poder transformarse en láminas.

Ductilidad

Capacidad de una sustancia para poder transformarse en hilos.

Viscosidad

Resistencia que presenta un líquido a fluir; a mayor viscosidad, más lento es el flujo.

Tensión superficial

Atracción neta hacia adentro que experimentan las partículas en la superficie de un líquido.

Capilaridad

Capacidad de un líquido para ascender o descender a través de tubos de pequeño diámetro.

Esquema de Cambios de Estado

Representación de los cambios de estado de agregación de la materia según el incremento o disminución de calor.

Sublimación directa

Cambio de estado de agregación progresivo de sólido a gaseoso que ocurre al aumentar el calor.

Sublimación inversa

Cambio de estado de agregación regresivo de gaseoso a sólido que ocurre al disminuir el calor.

Sustancia pura

Materia de composición fija formada por un solo tipo de elemento químico o compuesto químico.

Elemento químico

Sustancia pura formada por átomos del mismo tipo (átomos iguales) que no se puede descomponer por medios físicos; existen $118$ elementos conocidos.

Compuesto químico

Sustancia pura formada por moléculas con átomos diferentes en masa y propiedades, unidos químicamente.

Mezcla

Combinación física de sustancias con composición variable que pueden separarse por medios físicos como filtración, decantación, evaporación y sublimación.

Modelo atómico de Demócrito y Leucipo

Primer modelo atómico filosófico (alrededor del $450\,\text{a.C.}$ en Grecia) que postuló que al dividir cualquier sustancia se llega a una unidad mínima e indivisible llamada átomo (del griego $a$ = sin, $tomo$ = división).

Modelo atómico de Dalton

Modelo que representa al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible.

Modelo atómico de Thomson

Modelo que considera al átomo como una esfera homogénea de electricidad positiva con electrones incrustados, semejante a un budín de pasas.

Modelo atómico de Rutherford

Modelo que propone un núcleo central con cargas positivas (protones) y electrones girando a su alrededor en órbitas circulares.

Modelo atómico de Bohr

Modelo propuesto en $1913$ por Niels Bohr para el átomo de hidrógeno, aplicando la teoría cuántica de la radiación de Planck.

Mecano Cuántico

Modelo matemático probabilístico del átomo que establece el concepto de orbital, basado en los principios de Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger.

Electronegatividad

Capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí el par de electrones compartidos en un enlace químico, alcanzando un valor máximo de $4\,\text{eV}$ en la escala de Pauling (siendo el Flúor el más electronegativo).

Radio iónico de un catión

Radio de un ión positivo, el cual es menor que el del átomo neutro del que deriva debido a que el núcleo atrae con más fuerza a los electrones restantes.

Grupo (Tabla Periódica)

Cada una de las $18$ columnas verticales de la tabla periódica, cuyos elementos poseen propiedades químicas semejantes y el mismo número de electrones de valencia.

Período (Tabla Periódica)

Cada una de las $7$ filas horizontales de la tabla periódica moderna.

Gases nobles

Elementos monoatómicos pertenecientes al Grupo VIIIA ($18$), tales como el Helio ($He$) y el Neón ($Ne$), que no reaccionan con otros elementos.

Cambio químico

Transformación que altera la estructura o composición de la sustancia, como ocurre en la combustión del propano o en la reacción del hidrógeno con el oxígeno.

Densidad

Propiedad intensiva y relación física definida entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa ($\text{Densidad} = \frac{\text{Masa}}{\text{Volumen}}$).

Fórmula de la Aspirina

Fórmula química del compuesto de la aspirina: $C_9H_8O_4$.

Tendencias Periódicas

Variaciones en el comportamiento de propiedades de los elementos como el radio atómico, el radio iónico, la energía de ionización y la electronegatividad a lo largo de la tabla periódica.