Lab quim exam2

Sustancias puras

poseen la misma composición en todas sus partes

Ejemplos de sustancias puras

Elementos y compuestos

Mezclas

La materia en la naturaleza mayormente se encuentra de esta forma

La combinación de dos o más mezclas puras

Cada componente de una mezcla retiene su composición y sus propiedades

Mezclas homogéneas

Tienen composición y propiedades uniformes en todas sus partes

Ejemplo de mezcla homogénea

Agua salada, aire puro

Mezcla heterogénea

Tienen composición muestra presentan propiedades diferentes

Tipos de mezclas

homogénea, heterogénea

Tipos de propiedad física

Estado físico (sólido, líquido, gas)

Color

Olor

Densidad

Punto de fusión/ebullición

Solubilidad

Solubilidad

Es la cantidad de masa en la cual una sustancia es soluble en un disolvente

Punto de ebullición

Es el proceso por el cual la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica a una temperatura dada

Sublimación

El sólido pasa a estado gaseoso sin pasar por el estado líquido

Se calienta la mezcla hasta que la sustancia que sublima se separe de la muestra

La sustancia se puede recoger con cristal del reloj con un embudo invertido

Técnicas de separación

Son métodos empleados para aislar los componentes presentes en una mezcla. Utilizando las propiedades físicas de los componentes.

Con el fin de obtener dichos componentes de la forma más pura posible.

Permiten establecer cuánto era la cantidad de componente en una mezcla.

Tipos de Técnica de separación

Filtración, evaporación, destilación

Filtración

Remoción del sonido de un líquido utilizando filtro o membrana

Evaporación

Sustancia disuelta en el líquido es recuperada al evaporarse el disolvente

Cálculo de %

(Masa del compuesto/ masa de muestra (g) ) x 100

propiedades físicas

Propiedades que pueden ser observadas sin que cambien la composición identidad de una sustancia

Tipos de propiedades de la materia

Extensivas, intensivas

Propiedades Extensivas

Aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia

Ejemplos de propiedades extensivas

Masa, volumen

Propiedades intensivas

Son aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de materia

Ejemplo de propiedad intensiva

Densidad

Densidad

Compara la masa de un objeto o sustancia con respecto al volumen.

Densidad (fórmula)

D = (masa/volumen)

(g/mL) , (g/cm³) , (g/L)

Puntos Importantes con la densidad

Se afecta con la temperatura, existe una propiedad relacionada con la densidad que se conoce gravedad específica

Gravedad específica

Proporción entre la densidad de una sustancia y la densidad de H2O

Destilación

Separa líquidos con punto de ebullición diferentes

Cromatografía (propósito)

Su propósito es separar la mezcla de pigmentos coloreados de las hojas

Cromatografía (técnicas de separación)

Separa basándose en la diferencia en afinidad de la sustancias debido a diferentes estructuras moleculares.

Se utiliza para separar, cuantificar e identificar las diferentes sustancias en una mezcla.

Consiste en una fase estacionaria y una móvil la cual puede ser un líquido o un gas que fluye por la fase estacionaria.

Fase estacionaria

Material y absorbente que tiene afinidad intermolecular por el disolvente y por los compuestos de una mezcla

Fase móvil

Constituida por el disolvente

Mecanismo

Según la fase móvil pasa a través de la fase estacionaria:

algunos componentes son absorbidos más fuertemente que otros.

Causando que se mueva más lentamente.

Esto provoca la separación de los componentes de la mezcla.

Tipos de cromatografía

Cromatografía de papel, cromatografía de capa fina

Factor de retención (Rf)

Expresa el movimiento de un componente en relación a la distancia viajada por el disolvente

Rf (fórmula)

Rf = (distancia que se mueve el componente/distancia que se mueve el disolvente) = (x/y)

Adsorción

Proceso por el cual los átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas en la superficie de un material

Capilaridad

Fuerza que surge de la adhesión de un líquido a una superficie sólida, como resultado de esto en líquido se eleva de forma vertical a través del material sólido.

Dimitri Mendeleev

Ideó una forma de organizar los elementos que eran conocidos en su época. Colocó los elementos en orden ascendente de su peso atómico y luego a los grupo en filas y columnas basado en sus propiedades químicas y físicas

Ley periódica

es la repetición periódica de las propiedades químicas y físicas de los elementos cuando se organizan por orden ascendente de número atómico (las propiedades de un elemento están en función periódica de su átomo).

Organización de la tabla

Columna verticales = grupos o familias

• Grupos A: elementos representativos

• Grupos B: metales de transición, metales de transición interna

Filas horizontales = periodos

Nomenclatura química

Forma sistemática para nombrar los compuestos (se clasifican en dos grandes grupos)

Compuestos químicos

Forman compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos

Compuestos inorgánicos

Forman compuestos iónicos compuestos moleculares (covalentes)

Compuestos iónicos

Están formados por un metal o no metal, un anión y un catión

Cationes

Iones de carga positiva, formados generalmente por un metal (no siempre)

Aniones

Iones con carga negativa, constituidos por un no metal o por la unión de varios que dan origen a un ion con carga negativa

Cómo se termina la carga del catión?

Está formado por un metal de las familias IA, IIA O IIIA. la carga corresponde a la familia dónde se encuentra el metal.

• Na^+, Mg^+2, Al^+3

Cómo se determina la carga del anion?

Está formado por un no metal, la carga se calcula restando el # de familia menos 8.

• Ej: fósforo se halla en la Fam 5A. La carga de su anion será: 5 - 8 = -3

Cómo se nombran los cationes?

Ion de (metal que lo forma)

• Ej: Na^+ = ion de sodio

• Mg^+2 = ion de magnesio

Cómo se nombran los aniones?

Ion (nombre del elemento) y el sufijo uro

• Ej: Cl^- = ion de cloruro

• F^- = ion cloruro

• Excepción oxígeno (O^-2) se llama óxido

NH4^+

Amonio

H3O^+

Hidronio

OH^-1

Hidroxido

C2H3O2^-1

Acetato

NO2^-2

Nitrito

NO3^-1

Nitrato

ClO^-1

Hipoclorito

ClO2^-1

Clorito

Cl3^-1

Clorato

ClO4^-1

Perclorato

HSO4^-1

Bisulfato

MnO4^-1

Permanganato

CN^-1

Cianuro

H2PO4^-1

Ion hidrogeno fosfato

HCO3^-1

Bicarbonato

CO3^-2

Carbonato

SO3^-2

Sulfito

SO4^-2

Sulfato

S2O3^-2

Tiosulfato

CrO4^-2

Cromato

Cr2O7^-2

Dicromato

C2O4^-2

Oxalato

PO3^-3

Fosfito

PO4^-3

Fosfato

AsO3^-3

Arsenito

AsO4^-3

Arseniato

Enlaces ionico

Metal + Metal

No Metal + Metal

Metaloide + Metal

Enlace Covalente

No Metal + No Metal

No Metal + Metaloide

Tendencia que poseen los elementos en la naturaleza

Poseen la tendencia de combinarse con otros elementos para alcanzar estabilidad (da origen a la formación de los compuestos químicos)

Tipos de Compuestos químicos

Orgánicos e inorgánicos

Compuestos Orgánicos

Contienen C y H, y a veces tienen O, S, N o un halógeno (F, Cl, I, Br)

Atomo de C

Puede enlazar a otros átomos de carbono para realizar distintos arreglo y formar distintas moléculas

Compuestos inorgánicos

Con tienen otros elementos que no sean C y son iónicos con alto punto de fusión y de ebullición.

Compuestos Inorgánicos que sean iónicos covalente polares

Son solubles en agua

Compuestos iónicos

Consisten de un ion positivo y un ion negativo

Compuestos covalente

Se forman cuando átomos de dos o más metales comparten electrones

nomenclatura química

Forma sistemática para nombrar los compuestos

Grupo funcional

Un átomo o grupo de átomos unidos de manera característica presente en la cadena de carbonos y que determina, preferentemente, las propiedades del compuesto en qué están

Sufijo “oso”

Cation menor

Sufijo “ico”

Cation mayor

Sistema Stock

Nomenclatura en la que se añade el número del cation cómo números romanos entre paréntesis al final del nombre del compuesto

Iones Poliatómicos

Unión de varios no metales

Sufijos “ato” e “ito”

Pertenecen a los oxianiones

Sufujo “ato”

Corresponde al oxianion conmayor número de átomos de oxígeno

Sufijo “ito”

Corresponde al oxianion con el menor número de átomos de oxígeno

Prefijo “hipo”

Se le pone al oxianion de menor cantidad de átomos de oxígeno

Prefijo “per”

Se le pone al oxianión con mayor cantidad de oxígeno

Uso de casas de seguridad

lleve protección adecuada para los ojos todo el tiempo en el laboratorio

uso de lentes de contacto

No los debe usar ya que los vapores y sustancias químicas corrosivas se pueden alojar debajo de los mismos impidiendo la irrigación efectiva, ventilación y el lavado de ojos con efectividad

Manejo de desperdicios

Disponer de la sustancias químicas en los envases provistos en el laboratorio según lo indique el instructor. No Descarte la sustancias químicas fregadero