chemie halogeny a chalkogeny😛❤️‍🩹👣

Výskyt halogenů – uveď alespoň 3 minerály (vzorec a název)

Halit (NaCl), sylvín (KCl), fluorit (CaF2)

Výskyt chalkogenů – uveď alespoň 3 minerály (vzorec a název)

Pyrit (FeS2), Galenit (PbS), Altait (PbTe)

Jak získávají halogeny stabilní elektronovou konfiguraci?

Přijetím jednoho elektronu → vzniká halogenidový anion X⁻ (např. Cl + e⁻ → Cl⁻)

Jak získávají chalkogeny stabilní elektronovou konfiguraci?

Přijetím dvou elektronů → vzniká anion X²⁻ (např. O + 2e⁻ → O²⁻)

Co je oleum?

Roztok oxidu siřičitého SO3 v koncentrované H2SO4 (tzv. dýmavá kyselina sírová)

Uveď alespoň 5 vlastností halogenů

1. Silné oxidační činidlo 2. Dvouatomové molekuly (Cl2, F2) 3. Reaktivní 4. Barevné plyny/těkavé látky 5. Rozpouštějí se v nepolárních rozpouštědlech

Uveď alespoň 5 vlastností chalkogenů

1. Tvoří oxidy a sulfidy 2. Mají záporné oxidační číslo 3. Nekovy 4. Některé jsou pevné (S, Se) 5. Mají allotropické modifikace

Příprava halogenidů – způsob 1

Reakce kovu s halogenem: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Příprava halogenidů – způsob 2

Reakce kovového oxidu s halogenovodíkem: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Elektrolýza taveniny NaCl – reakce

NaCl (tavenina) → Na⁰ + Cl2↑ (Na⁺ je redukován, Cl⁻ oxidován)

Elektrolýza roztoku NaCl – reakce

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

Vlastnosti sulfanu (H2S)

Bezbarvý, jedovatý plyn, zápach po zkažených vejcích, slabě kyselý, redukční účinky

Příprava solí sulfanu (sulfidy)

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

Výroba kyseliny sírové (kontaktní způsob)

1. Spalování síry: S + O2 → SO2; 2. Oxidace: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 (V2O5 katalyzátor); 3. Absorpce: SO3 + H2SO4 → H2S2O7 (oleum); 4. Ředění: H2S2O7 + H2O → 2H2SO4

Alotropické modifikace síry (4) a jejich příprava

Rhombická síra (stálá při RT), monoklinická (vzniká při 95 °C), plastická síra (vzniká prudkým ochlazením taveniny), kapalná síra (při vysoké teplotě)

Chlorování vody – chemická rovnice a podstata

Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO; vzniká kyselina chlorná, která dezinfikuje vodu

Využití chlorování vody

Dezinfekce pitné a bazénové vody

Která kyselina je silnější – HClO nebo HClO4?

HClO4, protože má více elektronegativních kyslíkových atomů → silnější odtah elektronové hustoty → vyšší kyselost

Chloristany – vlastnosti

Silná oxidační činidla, termicky nestálé, mohou explodovat

Chloristany – použití

Výbušniny, pyrotechnika, raketová paliva

Chloristany – výroba

Oxidací chloranů nebo reakcí kyseliny chloristé s hydroxidy kovů

Která kyselina je silnější – HF nebo HI?

HI, protože vazba H–I je slabší → proton se uvolňuje snadněji → vyšší kyselost