Transformations acide-base

Cartes mémoires de vocabulaire portant sur le chapitre des transformations acide-base, la définition des couples acido-basiques et la mesure du pH.

Acide selon Brønsted

Espèce chimique capable de céder un ion hydrogène $H^+$.

Base selon Brønsted

Espèce chimique capable de capter un ion hydrogène $H^+$.

Cation

Ion possédant une charge positive (Ion +).

Anion

Ion possédant une charge négative (Ion -).

Couple acide-base

Ensemble formé par un acide $AH$ et sa base conjuguée $A^-$ (noté $AH / A^-$ ou $BH^+ / B$) capables d'échanger un ion hydrogène $H^+$ selon la demi-équation $AH(aq) = A^-(aq) + H^+$.

Espèce amphotère (ou ampholyte)

Espèce chimique qui est à la fois l'acide d'un couple et la base d'un autre couple (par exemple, l'eau $H_2O$).

Liaison polarisée

Liaison pouvant se rompre et entraînant la libération d'un ion hydrogène $H^+$.

Doublet non liant

Site donneur d'électrons capable de capter un ion hydrogène $H^+$.

Réaction acide-base

Réaction au cours de laquelle l'acide d'un couple réagit avec la base d'un autre couple.

Double flèche ($\rightleftharpoons$)

Symbole utilisé dans une équation de réaction qui traduit une transformation limitée.

Simple flèche ($\rightarrow$)

Symbole utilisé dans une équation de réaction qui traduit une transformation totale.

pH (potentiel Hydrogène)

Indicateur d'acidité sans unité lié à la présence d'ions oxonium $H_3O^+(aq)$ en solution, défini par $pH = -\log\left(\frac{[H_3O^+]}{C_0}\right)$.

Concentration standard ($C_0$)

Concentration de référence égale à $C_0 = 1\,mol \cdot L^{-1}$.