chapitre 2 : les molécules

rapport énergie / force de liaison

→ plus l’énergie est grande, plus la liaison est dure à casser, et donc plus la molécule est stable

→ énergie de liaison = énergie nécessaire pour rompre la liaison

énergie potentielle d’une espèce

= stabilité ++

liaison covalente (def)

= mise en commun de deux électrons

liaisons $\sigma$ et $\pi$

• simple liaison → liaison $\sigma$

• double/triple liaison → liaison $\pi$

valence (nombre de liaisons)

• monovalent = une liaison

• bivalent = deux liaisons

• trivalent = trois laisons

excitation

on déplace un électron d’une case pleine dans une case vide

activation

on ré-organise a couche de valence, en formant une lacune électronique

recouvrements axial/lateral

• axial = liaison sigma

• lateral = liaison sigma et pi

règles de remplissage des OM

→ memes regles que pour les OA

ordre de liaison

→ OL = nb d’e liants - nb d’e antiliants / 2

• si OL = 0, la molecule n’existe pas

• si OL = 1, on a 1 liaison (1 sigma)

• si OL = 2, on a 2 liaisons (1 sigma ; 1 pi)

• si OL = 3, on a 3 liaisons (1 sigma ; 2 pi)

paramagnétisme

= il y a un ou plusieurs électrons célibataires sur le diagramme énergétique de la molécule

diamagnétique

= il n’y a que des électrons appairés sur le diagramme énergétique de la molécule

différence entre hybridation et wxcitatin

• l’excitation crée les électrons célibataires nécessaires aux liaisons

• l’hybridation réorganise les orbitales pour obtenir la bonne géométrie des liaisons

hybridation $sp^3$

→ géométrie électronique tétraédrique

→ géométrie moléculaire :

• tétraédrique : $\alpha$ = 109,28 degrés, aucun doublet non liant

• pyramide trigonale : $\alpha$ < 109,28 degrés, un doublet non liant

• coudée (en V) : $\alpha$ > 109,28 degrés, deux doublets non liants

hybridation $sp^2$

→ géométrie électronique : triangulaire plane

→ géométrie moléculaire :

• triangulaire : $\alpha$ = 120 degrés, aucun doublet non liant

• coudée : $\alpha$ < 120 degrés, un doublet non liant

hybridation $sp$

→ géométrie électronique : linéaire

→ géométrie moléculaire :

• linéaire : $\alpha$ = 180 degrés, aucun doublet non liant