FOG 4 wykład

Prawo Boyla-Mariotta

Zmiana stanu gazu przy stałej temperaturze: pV=const

Prawo Charlesa

Zmiana stanu gazu przy stałym ciśnieniu:

Prawo Gay-Lucasa

Zmiana stanu gazu przy stałej objętości:

Równanie Clapeyrona

Dla gazu doskonałego pV=nRT

Ciśnienie atmosferyczna

p= 1atm = 101325 Pa

Temperatura punktu potrójnego wody

273,16 K = 0,01 C

Objętość mola gazu

22,41 × 10^-3 m³/mol

Stała gazowa

R=8,314 J/K * mol

Ładunek elementarny

e=1,602 × 10^-19 C

Liczba Avogadro

6,022 × 10²³ mol^-1

Wiązanie jonowe

elektron przyciągnięty z jednego atomu do drugiego, wzajemne przyciąganie się powstałych jonów

Wiązanie kowalencyjne

elektrony wspólne dla obu atomów

Wiązanie metaliczne

elektrony zdelokalizowane (niezwiązane z konkretnym jądrem) tworzą ujemnie naładowaną chmurę pomiędzy dodatnimi jonami

Wiązanie van der Waalsa

przyciągają sie momenty dipolowe trwałe lub indukowane

Wiązanie wodorowe

spolaryzowany wodów związany z jednym atomem przyciąga inny atom czy jon

Rodzaj oddziaływań w gazie doskonałym

brak, zderzenia sprężyste

Rodzaj oddziaływań w gazie rzeczywistym

Słabe, niewiążace

Rodzaj oddziaływań w cieczy

Słabe wiążace, możliwy “swobodny” ruch w pobliżu

Rodzaj oddziaływań w ciale stałym

silnie z najbliższymi sąsiadami, stan równowagi (minimum potencjału) i małe drgania

Mikrostan

stan scharakteryzowany przez stany wszystkich drobin (elementów) tworzących układ, najbardziej szczegółowy opis, wszystkie możliwe informacje o położeniach i pędach drobin

Makrostan

(stan termodynamiczny), stan scharakteryzowany jedynie przez wielkości fizyczne rozróżnialne makropowo

Wydłużenie względne

ścinane

Zwężenie względne

Relacje między modułami (Younga, Kirchoffa, ściśliwości , Poissona)

ciśnienie

prawo Pascala

ciśnienie rozkłada się równomiernie w całej objętości płynu

ciśnienie hydrostatyczne