Química: Átomos, Biomoléculas y Reacciones

Flashcards de vocabulario para el repaso de conceptos fundamentales de química, estructura atómica, tendencias periódicas, bioelementos y biomoléculas basándose en el contenido de la clase.

Química

Ciencia que estudia la composición, las propiedades de las sustancias y las transformaciones que experimentan mediante reacciones químicas.

Átomo

Unidad mas pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas, formado por protones ($+1$), electrones ($-1$) y neutrones ($0$).

Número atómico ($Z$)

Es el número de protones que tiene un átomo.

Masa atómica ($A$)

Es la suma de protones y neutrones ($A = \text{protones} + \text{neutrones}$).

Isótopos

Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico ($Z$), pero diferente masa atómica ($A$) debido a un diferente número de neutrones.

Angstrom ($\text{Å}$)

Unidad de medida equivalente a $10^{-10}\text{ m}$, utilizada para medir dimensiones atómicas.

Uma (Unidad de masa atómica)

También conocida como Da (Dalton), equivale a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

Masa Molecular Relativa ($Mr$)

Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman una molécula.

John Dalton

Científico que propuso que el átomo es una esfera indivisible.

Ernest Rutherford

Científico que propuso la existencia del núcleo atómico.

Niels Bohr

Propuso que los electrones ocupan niveles de energía específicos.

Principio de Aufbau

Establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía y después los de mayor energía.

Principio de exclusión de Pauli

Establece que en un mismo orbital solo pueden existir dos electrones y deben tener espines opuestos.

Regla de Hund

Establece que los electrones ocupan los primeros orbitales vacíos antes de empezar a aparearse.

Radio atómico

Es el tamaño del átomo; aumenta de arriba abajo en un grupo y de derecha a izquierda en un periodo.

Energía de ionización

Energía necesaria para quitar un electrón a un átomo.

Electronegatividad

Capacidad de un átomo para atraer los electrones cuando forman un enlace químico.

Enlace iónico

Se forma por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando cationes y aniones.

Enlace covalente

Se forma cuando dos átomos comparten electrones, generalmente entre no metales.

Fuerzas de dispersión de London

Fuerzas intermoleculares más débiles, presentes en todas las moléculas, que aumentan con el tamaño molecular y el número de electrones.

Puente de hidrógeno

Fuerza intermolecular fuerte que ocurre cuando el hidrógeno está unido al flúor ($F$), oxígeno ($O$) o nitrógeno ($N$).

Bioelementos primarios

Elementos más abundantes (CHONPS) que constituyen aproximadamente el 96\text{ %} de la materia viva.

Catenación

Propiedad del carbono que le permite enlazarse consigo mismo formando cadenas largas, ramificadas o anillos.

Isomería

Fenómeno en el que dos o más compuestos tienen la misma fórmula molecular pero sus átomos están acomodados de forma diferente.

Hibridación $sp^3$

Mezcla de 1 orbital $s$ + 3 orbitales $p$; produce 4 enlaces simples ($σ$), geometría tetraédrica y ángulos de $109.5^\text{∘}$.

Hibridación $sp^2$

Mezcla de 1 orbital $s$ + 2 orbitales $p$; produce 3 enlaces $σ$ y 1 enlace $π$ (doble enlace) con geometría trigonal plana.

Hibridación $sp$

Mezcla de 1 orbital $s$ + 1 orbital $p$; produce 2 enlaces $σ$ y 2 enlaces $π$ (triple enlace) con geometría lineal.

Carbono quiral

También llamado carbono asimétrico, es un átomo de carbono unido a cuatro sustituyentes diferentes.

Enantiómeros

Isómeros ópticos que son imágenes especulares no superponibles entre sí.

Diastereoisómeros

Isómeros geométricos que no son imágenes especulares entre sí y presentan propiedades físicas y químicas diferentes.

Tiol

Grupo funcional que contiene azufre.

Carbohidratos

Biomoléculas formadas por $C$, $H$ y $O$ cuya función principal es proporcionar energía inmediata; su unidad estructural es el monosacárido.

Lípidos

Biomoléculas hidrofóbicas que sirven como reserva de energía y forman membranas celulares; sus unidades estructurales son los ácidos grasos y el glicerol.

Proteínas

Biomoléculas formadas por aminoácidos que cumplen funciones estructurales, enzimáticas y de transporte.

Ácidos nucleicos

Biomoléculas ($ADN$ y $ARN$) formadas por nucleótidos que almacenan y transmiten la información genética.

Catalizadores

Sustancias que aumentan la velocidad de una reacción química sin consumirse; en el cuerpo humano son principalmente las enzimas.

Hidrólisis

Reacción química en la que se rompe una molécula utilizando agua.

Condensación

Reacción química en la que se unen moléculas y se libera una molécula de agua.

Oxidación

Proceso químico que implica la pérdida de electrones.

Reducción

Proceso químico que implica la ganancia de electrones.