jenom che

vzorec kys. propiovoné (triviální název)

vzorec kys. stearové (triviální název)

Acidobazicita K2MnO4

Slabá kyselina

Acidobazicita Mn2O7

Silná kyselina

2 způsoby důkazu karbonylové skupiny

Reakce s felingem → červenal sraženina

Reakce s Tollensovo činidlem → stříbrné zrcádko

Na co se používá AgNO3 v analytice

Jako činidlo

Která sloučenina se používá v bazénové chemii

Modrá skalice

vzorec kys. mravenčí (triviální název)

Proč je kyanid jedovatý

Zabraňuje buněčnému dýchání

Co se používá k důkazu Fe3+ a jaká barva vzniká

ŽKS - berlínská modř

Co se používá k důkazu Fe2+ a jaká barva vzniká

ČKS - turnbullova modř

Vzorec turnbullovi modři

Fe3[Fe(CN)6]2

Triviální název Fe3[Fe(CN)6]2

Turnbullova modř

Vzorec berlínské modři

Fe4[Fe(CN)6]3

Triviální název Fe4[Fe(CN)6]3

Berlínská modř

Názec FeS

Sulfid železnatý

Názec FeS2

Pyrit

Co jekočičí zlato?

Pyrit, FeS2

Výskyt FeS

Žádný, synteticky vyrobená látka

FeS + HCl →

→ FeCl2 + H2S

Kvantitativní stanovení Fe2+ ve vodě se zjišťuje jakou metodou (i použité látky a barva nasyceného roztoku)

Titrací, do roztoku s kationty kapeme KMnO4 o známé c, při nasycení se roztok zbarví do růžova

Barva MnO2

Černá

Když do roztoku Fe přidávám KMnO4, jakyl redox děj probíhá

Oxidace fe a redukce kmno4

Triviální název AgNO3

Lápis

Využití lápisu

Léčba bradavic

Barva AgCl

Bílá

Barva AgBr

Šedá

Barva AgI

Žlutá

Získávání zlata

Rýžování

Měkké d-prvky

2B skupina- Zn, Cd, Hg

Acidobazicita MnO

Slabá zásada

Acidobazicita MnO2

Amfoterní charakter

Mn7+ barva

Fialová

vzorec kys. valerové (triviální název)

vzorec kys. kapronové (triviální název)

vzorec kys. palmitové (triviální název)

při srážecích reakcích používaných při kvalitativní analýze má sraženina kationtu Ag+ barvu

bílou

Barva Fe 3+ v komplexu/soli

Berlínská modř

barva Fe2+ v komplexu/soli

turnbullova modř

při srážecích reakcích používaných při kvalitativní analýze má sraženina kationtu Pb2+ barvu

žlutou

při srážecích reakcích používaných při kvalitativní analýze má sraženina kationtu Cu+ barvu

světle modrou

při srážecích reakcích používaných při kvalitativní analýze má sraženina kationtu Fe2+ barvu

turnbullovu modř

při srážecích reakcích používaných při kvalitativní analýze má sraženina kationtu Fe3+ barvu

Berlínskou modř

při srážecích reakcích používaných při kvalitativní analýze má sraženina kationtu Ba2+ barvu

bílou

při srážecích reakcích používaných při kvalitativní analýze má sraženina kationtu Ca2+ barvu

bílou

s čím bude v rámci srážecí reakce kvalitativní analýzy reagovat Ag+ (rovnice a barva)

Ag+ +HCl → AgCl (sraženina)

Co je měděnka (vzorec, jak vzniká, barva, účinky na zdraví)

CuCO3•Cu(OH)2 - vzniká v přítomnosti vlhkého vzduchu, je nazelenalý a toxický

Jaké kationty mědi jsou rozpustné ve vodě, co s vodou tvoří (vzorec i název) a jakou mají hydratované ionty barvu

Měďnaté, [Cu(H2O)4]2+ = kationt tetraaquaměďnatý, modrá barva

Cu2+ + H2O →

→ [Cu(H2O)4]2+

Které kationty Cu jsou jedovaté a při jaké dávce smrtelné

Měďnaté, smrtelné při 10g

Nejznámější sloučenina Cu je (vzorec i název, i triviální)

CuSO4 • 5H2O - pentahydrát síranu měďnatého, modrá skalice

Triviální název sloučeniny CuSO4 • 5H2O

Modralá skalice

Vzorec modré skalice

CuSO4 • 5H2O

Účinky modré skalice

Dezinfekce a fungicidní účinky

Využití modré skalice

Konzervační prostředek na dřevo

Triviální název slitiny Cu a Ni

Mincovní kov

Triviální název slitiny Cu a Zn

Mosaz

Triviální název slitiny Cu a Sn

Bronz

Triviální název slitiny Cu a Ni, Zn a Cu

Alpaka

Slitina jakých dvou prvků tvoří mincovní kov

Cu a Ni

Slitina jakých dvou prvků tvoří mosaz

Cu a Zn

Slitina jakých dvou prvků tvoří bronz

Cu a Sn

Slitina jakých dvou prvků tvoří alpaku

Cu, Ni a Zn

Co tvoři Cu jako mikrobiogenní prvek

Enzymy a respirační pigment některých bezobratlých

Jaký prvek je obsažen v modrym hemocyaninu

Cu

K cmemu slouží Cu v organismu (absorbace jiného prvku z potravy)

Absorbace Fe

Co způsobuje chronický nedostatek Cu

Poruchy plodnosti a anemii

Proč Ag černá na vzduchu

Reaguje s H2S

Jaké účinky mal Ag

Bakteriostatické

Je Ag toxický?

V rozpustné formě ano, smrtelná dalvka je 2g

Využití halogenidů stříbra

Fotografování

Jaké vlastnosti mají halogenidy stříbra?

Jsou fotosenzitivní - rozkládají se na světle za vzniku kovového stříbra

Jaký prvek má nejvyšší tepelnou a elektrickou vodivost

Ag

V čem se rozpouští Au? (název i vzorec)

V lučavce královské HNO3 + 3HCl

V jakých jednotkách se udává zastoupení zlata ve slitinách

V karátech

Kolikakarátové je ryzí zlato

24

K čemu se využívá 28 karátové zlato?

K ničemu, neexistuje

Do jaké skupiny patřil Cu

B1

Do jaké skupiny patří Au

B1

Do jaké skupiny patří Ag

B1

Reaktivita kovů ze skupiny B1

Jsou napravo od vodíku v Beketovově řadě prvků → nevytěsňují H+ z kyselin → reagují jen s oxidujícími kyselinami

Jaké jsou oxidující kyseliny (6)

HNO3, HNO2, H2SO4, HClO4, HClO3, H2CrO4

Elektronová konfigurace skupiny B1

Ns1 (n-1)10

Jaké jsou oxidační čísla stříbra

1, hodně málo 2 nebo 3

Jaká jsou oxidační čísla Au

-1, 1, 3 a v komplexech 5

Ocidační čísla Cu

1 a 2

V jaké formě se vyskytují prvky skupiny B1

Většinou v ryzí

2AgNO3(aq) + Cu(s) →

→ 2Ag + Cu(NO3)2

Probíhá reakcu mezi roztokem ušlechtilého kovu a elementárním neušlechtilým kovem?

Ano

CuSO4 + Ag →

→ nic

Ag + NaCl →

→ nic (Cu je reaktivnější)

Vzorec malachitové zeleně

CuCO3 • Cu(OH)2

Jak se dá připravit malachitová zeleň (rovnice, dlouhá)

2CuSO4 • 5H2O + 4NaHCO3 → CuCO3•Cu(OH)2 + 2Na2SO4 + 3CO2 + 11 H2O

Co určuje pořadí kovů v Beketovově řadě prvků

Elektrodový potenciál (E>0 → ušlechtilý, E<0 →neušlechtilý)

Co je elektrodový potenciál

Míra schopnosti kovu přijímat nebo odevzdávat elektrony (čím vyšší číslo, tím snadněji prijímá a hůř odevzdává)

Cu + HCl →

→ nic (hcl nemá oxidační účinky, cl se nemůže více redukovat)