chemestry kinetics

generalità sulle reazioni chimiche

requisiti affiche una reazione avvenga

le molecole devono urtarsi, gli urti devono avvenire in maniera corretta, e le molecole devono avere energia sufficiente per superare l'energia di attivazione.

reazioni a più stadi

uno o più stadi in cui le molecole si urtano creando un intermedio instabile che non viene mostrato nei prodotti della reazione finale

ordine delle reazioni

l’ordine delle reazioni dipende dal meccanismo e si distinguono in: ordine 0 la velocità non dipende da nulla, ordine 1 la velocità dipende solo dal reagente, ordine 2 la velocità dipende sia da i reagenti e i prodotti, ordine 3 richiedono l’incontro contemporaneo di 3 molecole di reagente.

legge di arrhenius

aumentando la temperatura aumenta la velocità di qualsiasi reazione

teoria dallo stato di transizione

stato che si trova all’energia più elevata e corrisponde allo stato di transizione tra i reagenti e i prodotti.

catalizzatori

servono per facilitare la reazione grazie ai loro meccanismi: aumentano la velocità di reazione, abbassano l’energia di attivazione, non vengono consumati, non compaiono nella reazione chimica, sono presenti in quantità non stechiometriche, non alterano l’equilibrio della reazione. possono essere omogenei cioè stessa fase del reagente, o eterogenei diversa fase.

enzima

sono catalizzatori biologici, funzionano grazie alla presenza di un sito attivo che provoca una distorsione dei legami del substrato rendendoli più deboli e attivi, e facilità il contatto tra i legami che devono reagire a stretto contatto con i gruppi funzionali

equilibrio chimico

quando la velocità della produzione dei prodotti eguaglia la velocità della produzione dei reagenti ci troviamo nello stato di equilibrio chimico.

energia libera ed equilibrio

se energia libera<0 keq>1 favoriti i reagenti

se energia libera>0 keq<1 favoriti i prodotti

principio di le chatelier

se si va aggiunge reagenti o prodotti alla reazione, si ha una perturbazione dell’equilibrio, con una nuova condizione cioè uno spostamento dell’equilibrio

equilibrio e temperatura

all’aumentare della temperatura l’equilibrio può variare ma sia in maniera negativa o in maniera positiva. se le energia di attivazione dei reagenti e prodotti sono uguali l’equilibrio rimarra uguale se le energie son diverse l’quilibrio varierà sia in maniera negativa quindi keq aumenta sia in maniera positiva quindi keq diminuisce