repaso vocabulary quimica (teoria)

Equilibrio homogéneo

•Equilibrio donde todas las especies están en la misma fase.

Equilibrio heterogéneo

Equilibrio donde no todas las especies estan el la misma fase

si la constante de equilibrio es mayor que 1 (Keq>1)

favorece a los productos

si la constante de equilibrio es menor que 1 (Keq<1)

favorece a los reactantes

si la constante de equilibrio es aproximado o igual que 1

estan igualmente favorecidos

cociente de Q

Cuando se sustituyen concentraciones molares o presiones parciales de reactantes y productos en una expresión de constante de equilibrio.

prediccion de la dirección de equilibrio

• Q > Keq, la reacción se desplaza hacia la izquierda para alcanzar equilibrio.

• Q < Keq, la reacción se desplaza hacia la derecha para alcanzar equilibrio.

• Q = Keq, el sistema está en equilibrio.

Principio de Le Châtelier

Establece que si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio en presión, volumen, temperatura o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación.

categorizar Principio de Chatelier

Un aumento en la presión (disminución en el volumen) favorece la reacción neta que reduce el número total de moles gaseosos.

Una disminución en la presión (aumento en elvolumen) favorece la reacción neta que aumenta el número total de moles gaseosos.

•En las reacciones donde no cambia el número de moles gaseosos, el cambio en presión (o cambio en volumen) no modifica la posición de equilibrio.

principio de Le Chatelier: efecto concentración

el equilibrio se desplaza a la derecha al añadir (si esta en el recataste), y si esta en el producto, se desplaza hacia la izquierda

principio de Le Chatelier: efecto presion

cuando aumenta la presion se desplaza hacia la derecha, donde haya la menor cantidad de moles de partículas gaseosas

Principio de Le Chatelier: efecto presion

cuando disminuye la presion, se desplaza para la izquierda, donde esta la mayor cantidad de moles de partículas gaseosas

principio de Le Chatelier: temperatura

•En una reacción endotérmica (calor va a estar en el lado de los reactantes y va a ser positiva, es mayor que 0>) se puede considerar el calor como un reactante.

•En una reacción exotérmica (calor va a estar en el lado de los productos y va a ser negativa, es menor que 0<) se puede considerar el calor como un producto.

Ácidos

reaccionan con ciertos metales para producir el gas de hidrogeno, neutralizan las bases para formar sal y agua

bases

como sustancias que producen iones de hidróxidos (OH), capacidad de neutralizar acidos

definition de acidos según Arrhenius

son aquellos que cuando el acido se disocia produce H30

acido de Lewis

cualquier especie que acepta un par de electrones, cuando el acido acepta el par de electrones, los guarda

bases de Lewis

cualquier especie que dona par de electrones

como se llama el producto en la estructura de Lewis

aducto

teoría de Bronsted Lowry acido- base

proporciona una definición mas ampliamente aplicable de acidos y bases

acidos en la teoria de Bronsted-Lowry

dona los protones (H)

bases en la teoría de Bronsted- Lowry

aceptador de electrones (H)

especies anfiproticas

supongamos que hay agua formando una especie, dependiendo de la situación puede cambiar a un acido o base

par conjugado

cada reactivo y producto que se convierte al final de la reacción

diprotico

tiene mas de 2 hidrogenos para donar

triprotico

tiene 3 hidrogenos para donar

disassociation de las bases y acidos debiles

se disuelven parcialmente

dissociation de los ácidos y bases fuertes

se ionizan complementamente

como cuantificar un acido y una base neutral

si el hidronio y hidróxido estan iguales

como cuantifícar un acido o base acidica

si el hidronio es mayor> que el hidróxido

como cuantifícar una base o acido y es básica

si el hidronio es menor< que el hidróxido

catalizador

hace que la reacción vaya mas rápido