kimya Etkileşim: Atomun yapısı, periyodik sistem, kimyasal türler arası zayıf ve güçlü etkileşimler.

Dalton Atom Modeli

Atom içi dolu berk küredir, parçalanamaz. Aynı elementin tüm atomları özdeştir (İzotop kavramı yok).

Thomson Atom Modeli

Üzümlü kek modeli. Atom nötrdür, pozitif ve negatif yükler homojen dağılmıştır. e/m oranını bulmuştur.

Rutherford Atom Modeli

Altın levha deneyi. Çekirdek kavramını ve atomun büyük kısmının boşluk olduğunu ilk söyleyen modeldir.

Bohr Atom Modeli

Yörüngeli model. Elektronlar belirli enerji düzeylerinde (katmanlarda) bulunur. Yalnızca tek elektronlu sistemleri açıklar.

Uyarılmış Atom

Elektronun dışarıdan enerji alarak üst enerji düzeyine geçmesidir. Kararsızdır ve temel hale geçerken ışıma yapar.

İzotop Atomlar

Proton sayıları (Z) aynı, nötron sayıları farklı atomlardır. Kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır.

İzobar Atomlar

Kütle numaraları (A) aynı, proton sayıları farklı atomlardır.

İzoton Atomlar

Nötron sayıları aynı, proton sayıları farklı atomlardır.

İzoelektronik Tanecikler

Elektron sayıları ve elektron dizilimleri aynı olan taneciklerdir.

Periyodik Sistemde Katman Sayısı

Periyot numarasını (katman düzeyini) verir.

Periyodik Sistemde Değerlik Elektron Sayısı

Son katmandaki elektron sayısıdır, grup numarasını verir (A grupları için).

Atom Yarıçapı Trendi

Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe AZALIR, yukarıdan aşağıya inildikçe ARTAR.

İyonlaşma Enerjisi Trendi

Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe genelde ARTAR (3A ve 5A istisnası vardır), yukarıdan aşağıya AZALIR.

İyonlaşma Enerjisi İstisnası (3A - 5A)

Küresel simetriden dolayı: 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A (Küresel simetri etkisi).

Elektronegatiflik

Bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme gücüdür. En yüksek element Flor'dur (F).

Güçlü Etkileşimler (Kimyasal Bağlar)

İyonik Bağ, Kovalent Bağ, Metalik Bağ. (Kopması için > 40 kJ/mol enerji gerekir).

İyonik Bağ

Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşur. Zıt yüklü iyonların elektrostatik çekimidir.

Kovalent Bağ

Ametal-ametal atomları arasında elektron ortaklaşması ile oluşur. (Apolar: Aynı tür, Polar: Farklı tür ametal).

Metalik Bağ

Metal katyonları ile serbest elektron denizi arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir.

Zayıf Etkileşimler (Fiziksel Bağlar)

Vander Waals Bağları (Dipol-dipol, İyon-dipol, Indüklenmiş dipol) ve Hidrojen Bağı.

Hidrojen Bağı

H atomunun F, O, N (FON) atomlarına doğrudan bağlı olduğu moleküller arasında görülen en güçlü zayıf etkileşimdir.

London Kuvvetleri

Geçici (indüklenmiş) dipoller arasında oluşur. Tüm apolar moleküllerde ve soygazlarda bulunur. En zayıf etkileşimdir.