Chem 10º

studied byStudied by 133 people
5.0(3)
get a hint
hint

Configuración electrónica

1 / 125

Tags and Description

Chemistry

126 Terms

1

Configuración electrónica

La manera en la que los electrones están ordenados y distribuidos en los distintos orbitales atómicos

<p>La manera en la que los electrones están ordenados y distribuidos en los distintos orbitales atómicos</p>
New cards
2

Niveles de energía

representan que tan cerca al núcleo se encuentran los electrones (periodos en la tabla periódica) 1 = más cerca 7 = más lejos

New cards
3

Subniveles de energía

Representan los orbitales que tienen las mismas características dentro de un nivel de energía. (El número de subniveles corresponde al nivel de energía) S P D F

New cards
4

Electrón

una partícula sub-atómica con carga negativa. Crean compuestos (reacciones químicas)

New cards
5

Protón

una partícula sub-atómica con carga positiva. Define que elemento es (da la identidad)

New cards
6

Neutrón

una partícula sub-atómica con carga neutra (igual positivo que negativo) que se encuentra en el núcleo del átomo. Define el tipo de átomo, si es un isótopo.

New cards
7

Átomo

Es la partícula más pequeña de materia que no se puede descomponer químicamente (carga neutra)

New cards
8

Isótopos

Es una variante de un elemento químico en el cual el número de neutrones cambia —sin que cambie el elemento químico—

New cards
9

Electrones de valencia

Los electrones que se encuentran en la capa más externa (la última)

New cards
10

Propiedades químicas

Son las características que se hacen evidentes durante una reacción química

New cards
11

Modelo de Thompson

Los átomos están compuestos por una esfera de carga positiva con electrones (carga negativa) están incrustados en ella

<p>Los átomos están compuestos por una esfera de carga positiva con electrones (carga negativa) están incrustados en ella</p>
New cards
12

Modelo de Rutherford

Los átomos tienen una zona nuclear con carga positiva con electrones circulando alrededor

<p>Los átomos tienen una zona nuclear con carga positiva con electrones circulando alrededor</p>
New cards
13

Modelo de Bohr

El átomo tiene un núcleo que continene protones y neutrones mientras que los electrones se encuentran en orbitales y niveles establecidos alrededor del núcleo

<p>El átomo tiene un núcleo que continene protones y neutrones mientras que los electrones se encuentran en orbitales y niveles establecidos alrededor del núcleo</p>
New cards
14

Iones

Son átomos cargados positiva o negativamente

New cards
15

Cationes

Son iones con carga positiva (menos electrones)

<p>Son iones con carga positiva (menos electrones)</p>
New cards
16

Aniones

Son iones con carga negativa (más electrones)

<p>Son iones con carga negativa (más electrones)</p>
New cards
17

Elementos químicos

sustancias puras ya que la materia está compuesta de un mismo tipo de átomo

New cards
18

Números cuánticos

Definen el comportamiento de los electrones en un átomo. Son 4: N, L, M, Ms

New cards
19

Principio de Aufbau

Un principio que sigue la regla de Hund y representa los orbitales como cajitas (los subniveles se llenan en orden (1s después 2s y so on)

<p>Un principio que sigue la regla de Hund y representa los orbitales como cajitas (los subniveles se llenan en orden (1s después 2s y so on)</p>
New cards
20

Electronegatividad

La habilidad/la fuerza de un átomo para atraer electrones de otro átomo • Decrease from top to bottom in a group • Increase from left to right in a period

<p>La habilidad/la fuerza de un átomo para atraer electrones de otro átomo • Decrease from top to bottom in a group • Increase from left to right in a period</p>
New cards
21

Clases de elementos

• Metales (alkalinos, alkalino-terreos, metales de transición, tierras raras) • Metaloides • No-metales (halogenos (A7), anfígenos (A6), gases nobles)

New cards
22

Periodos/Series

Las líneas horizontales en la tabla periódica. Hay ciertas propiedades que los elementos en cada periodo tienen en común (representan el nivel de energía)

<p>Las líneas horizontales en la tabla periódica. Hay ciertas propiedades que los elementos en cada periodo tienen en común (representan el nivel de energía)</p>
New cards
23

Grupos/Familias

Las líneas verticales en la tabla periódica. Hay ciertas propiedades que los elementos en cada grupo tienen en común (Grupos A & B)

<p>Las líneas verticales en la tabla periódica. Hay ciertas propiedades que los elementos en cada grupo tienen en común (Grupos A &amp; B)</p>
New cards
24

Propiedades físicas

Las propiedades de la materia que se pueden ver y medir sin alterar la estructura atómica, la composición

New cards
25

N (número cuántico)

Representa el nivel de energía (1-7) y se encuentra en la tabla periódica

New cards
26

L (número cuántico)

Determina la forma del área en la que estarán los electrones (orbitales)

<p>Determina la forma del área en la que estarán los electrones (orbitales)</p>
New cards
27

M (número cuántico)

Determina el sentido/la dirección en la cual están los electrones (X, Y o Z)

<p>Determina el sentido/la dirección en la cual están los electrones (X, Y o Z)</p>
New cards
28

Ms (número cuántico)

Determina el spin/la rotación de los electrones. Si van hacia arriba o hacia abajo

<p>Determina el spin/la rotación de los electrones. Si van hacia arriba o hacia abajo</p>
New cards
29

Cómo pueden 2 electrones estar juntos?

Por ser 2 partículas con carga negativa se repelen, pero, al tener spins opuestos pueden convivir relativamente cerca sin crear una explosión

New cards
30

Metaloides

Elementos que tienen características de metales y no-metales

New cards
31

Subnivel S

Tiene 2 electrones = 1 orbital. Forma esférica

New cards
32

Subnivel P

Tiene 6 electrones = 3 orbitales. Forma lobular

<p>Tiene 6 electrones = 3 orbitales. Forma lobular</p>
New cards
33

Subnivel D

Tiene 10 electrones = 5 orbitales

New cards
34

Subnivel F

Tiene 14 electrones = 7 orbitales

New cards
35

Enlaces iónicos

Es un enlace químico entre cationes (metales) y aniones (no metales) en los cuales el cation le entrega electrones al anion

New cards
36

Enlaces covalentes

Un enlace químico entre no-metales en los cuales los 2 átomos compartment electrones (formando pares de electrones)

New cards
37

Polaridad

La cantidad de electronegativad ejercida por los átomos en un enlace covalente (electronegatividades iguales = apolaridad) (electronegatvidades distintas = polaridad)

New cards
38

División en la tabla periódica

La tabla periódica se divide en periodos, grupos y el último orbital de la configuración electrónica de los elementos.

<p>La tabla periódica se divide en periodos, grupos y el último orbital de la configuración electrónica de los elementos.</p>
New cards
39

Element squares

The squares in the periodic table. They display: • names • symbols • Atomic number • Atomic mass

<p>The squares in the periodic table. They display: • names • symbols • Atomic number • Atomic mass</p>
New cards
40

Halógenos

Son una clasificación de elementos no metales encontrados en la tabla periódica (del flúor al astato)

<p>Son una clasificación de elementos no metales encontrados en la tabla periódica (del flúor al astato)</p>
New cards
41

Espectro electromagnético

Es un área/región en el cosmos en la cual se encuentra concentrada la radiación electromagnética

New cards
42

Rayos X

Uno de los subniveles de la radiación electromagnética.

New cards
43

Estructura de Lewis

Es una manera visual de representar los electrones de valencia (últimos electrones) de un átomo y los enlaces iónicos y covalentes

New cards
44

Principio de Heisenberg (incertidumbre)

Si lo sabemos todo sobre dónde se encuentra una partícula (la incertidumbre de posición es pequeña), no sabemos nada sobre su momento (la incertidumbre de momento es grande), y viceversa. (Se puede tener cierto conocimiento del recorrido de las partículas en una onda pero no conocimiento exacto de la posición en un momento indicado)

New cards
45

Teoría Cuántica

la teoría que describe el comportamiento de la materia, la radiación y todas sus interacciones a nivel microscópico. Describe la dualidad onda-partícula de los electrones

New cards
46

Fotones

Las partículas encontradas en ondas de radiación de luz visible

New cards
47
<p>Longitud de onda</p>

Longitud de onda

Distancia entre cresta y cresta. Representado por lambda (letra griega: λ). Define la violencia y el sub-tipo de radiación.

New cards
48
<p>Hibridación</p>

Hibridación

Es la acción entre átomos que se solapan (montan) y se deslizan entre ellos creando enlaces por medio de sus electrones (crean fricción para crear enlaces)

New cards
49

Salto electrónico

Cuando los electrones absorben tanta energía (radiación electromagnética) que necesitan saltar a un orbital con mayor capacidad de energía y viceversa. (De nivel a nivel)

New cards
50

Radiación electromagnética

Tipo de energía que carga a los electrones y causa o disminuye la excitación de los electrones (lo que causa el salto electrónico)(se absorbe y se emite) (cada elemento puede absorber más o menos dependiendo de las propiedades químicas)

New cards
51
<p>Aleación</p>

Aleación

Enlace entre elementos metálicos. Ningún elemento acepta la electrones creando así el modelo del mar electrónico.

New cards
52

1ra ley de termodinámica

Conservación de la energía: no se crea ni se destruye, simplemente se transforma o transita

New cards
53
<p>Tendencia de radio atómico</p>

Tendencia de radio atómico

Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo

New cards
54

Radio atómico

Distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). El tamaño del átomo.

New cards
55
<p>Zonas del espectro electromagnético</p>

Zonas del espectro electromagnético

7 zonas que van de izquierda a derecha, de menor a mayor intensidad (de menos a más violencia) en el sub-tipo de radiación

New cards
56

Hormesis

alta exposición a un tratamiento (puede ser con radiación) por un instante para curar/eliminar cualquier enfermedad (debe tenerbalance)

New cards
57
<p>Ondas</p>

Ondas

La manifestación de la radiación electromagnética. Un paquete de partículas moviéndose en trayectoria de ondas.

New cards
58
<p>Cresta</p>

Cresta

El punto más alto de la onda

New cards
59
<p>Valle</p>

Valle

El punto más bajo de la onda. La base de la onda

New cards
60
<p>Mayor longitud de onda</p>

Mayor longitud de onda

Menos intensidad en la radiación

New cards
61
<p>Menor longitud de onda</p>

Menor longitud de onda

Mayor intensidad en la radiación

New cards
62

Fotones

Las partículas que se encuentran en las ondas de luz visible

New cards
63

Efecto fotoeléctrico

También conocido como fotoemisión. La expulsión de electrones cuando la luz brilla en un metal

New cards
64

Conexión entre modelo de Bohr y modelo de Schrodinger

La dualidad onda-partícula.

New cards
65

Dualidad onda-partícula

Base de la teoría cuántica. Los electrones se pueden mover como ondas

New cards
66

Modelo de mar electrónico

El rebote/flujo continuo de los electrones de átomo en átomo en una aleación

New cards
67

Campo electromagnético

una combinación de campos de fuerza eléctricos y magnéticos invisibles. (Cuando hay corriente en un campo eléctrico la magnitud del campo magnético cambia con el consumo de poder, la fuerza del campo eléctrico quedará igual)

<p>una combinación de campos de fuerza eléctricos y magnéticos invisibles. (Cuando hay corriente en un campo eléctrico la magnitud del campo magnético cambia con el consumo de poder, la fuerza del campo eléctrico quedará igual)</p>
New cards
68

Conductividad eléctrica

Habilidad de la materia para permitir el flujo de la corriente eléctrica a través de sus partículas.

New cards
69

Aniones poliatómicos

una molécula que ha sido ionizada al ganar o perder electrones. (e.g. OH-)

New cards
70

Números cuánticos

Indican las características del comportamiento de e- en los átomos.

New cards
71

Óxidos metálicos

Enlace entre un metal + oxígeno (Solo se usa el # de átomos del oxígeno) 1- mono, 2- bi/di, 3- tri, 4- tetra, 5- penta, 6- hexa, 7- hepta, 8- octa

New cards
72

Campo magnético

tienen su origen en las corrientes eléctricas: una corriente más fuerte resulta en un campo más fuerte.

New cards
73

Campo eléctrico

tiene su origen en diferencias de voltaje: entre más elevado sea el voltaje, más fuerte será el campo que resulta. (Existe aunque no hay corriente)

New cards
74

Cómo se lee una fórmula química?

Derecha a izquierda

New cards
75

Hidróxidos/Bases/Álcalis

Enlace entre metal + OH (hidróxido) OH siempre tendrá valencia de -1 2- bi/di, 3- tri, 4- tetra, 5- penta, 6- hexa, 7- hepta, 8- octa

New cards
76

Anidridos

Enlace entre no metales + oxígeno (Se mencionan ambos # de átomos) 1- mono, 2- bi/di, 3- tri, 4- tetra, 5- penta, 6- hexa, 7- hepta, 8- octa

New cards
77

Ácidos hidrácidos

H + no metal (grupo A6/A7) “Ácido” + raíz del no metal + “hídrico”

New cards
78

Sales binarias

Metal + no metal Raíz no metal + “uro” + de metal

New cards
79

Raíz del redox

Reducir (red), oxidar (ox)

New cards
80

¿A qué se debe la raíz del redox?

Porque en toda reacción química hay un elemento que se reduce y otro que se oxida, el redox mide la estabilidad y por ende el balance entre la reducción y la oxidación

New cards
81

¿Qué mide el redox?

mide la estabilidad de un enlace qxco

New cards
82

¿Cuál es la fórmula del redox?

Nivel 1 • Nivel 2 (left) - Nivel 1 • Nivel 2 (right) = 0 (should be)

New cards
83

¿ Cuántos niveles son al calcular redox?

3

New cards
84

Nivel 1 (redox)

El número de átomos en la fórmula qxca

New cards
85

Nivel 2 (redox)

Números de valencia

New cards
86

¿Cómo se determina el signo de la valencia?

Los metales son “+“ y los no metales “-” (el que está más a la derecha es “-”)

New cards
87

Nivel 3 (redox)

La fórmula en la que se determina la estabilidad

New cards
88

Maneras de encontrar la valencia

  1. Cruce de valencia

  2. Con la tabla periódica

New cards
89

Ácidos oxácidos

H + no metal + O Valencia 1 = acido + (“hipo” + raíz no metal + “oso”) Valencia 2 = acido + (raíz no metal + “oso”) Valencia 3 = acido + (raíz no metal + “ico”) Valencia 4+ = acido + (“hiper” + raíz no metal + “ico”)

New cards
90

Valencia de H

+1

New cards
91

Valencia de Oxígeno

-2 (almost always)

New cards
92

uma

(Unidad de masa atómica) promedio de isótopos de un elemento

New cards
93

Configuración geométrica espacial

Disposición tridimensional de una molécula (define si es polar o no polar)

New cards
94

Regla de Hund

Los orbitales se llenan de manera estable (tienen que tener todos 1 electrón (hacia arriba) antes de tener un segundo electrón (hacia abajo)

<p>Los orbitales se llenan de manera estable (tienen que tener todos 1 electrón (hacia arriba) antes de tener un segundo electrón (hacia abajo)</p>
New cards
95

Regla de Pauli

Electrones deben tener spins opuestos, si tienen spins iguales no pueden ocupar el mismo estado cuántico

<p>Electrones deben tener spins opuestos, si tienen spins iguales no pueden ocupar el mismo estado cuántico</p>
New cards
96

Ion poliatómico

Iones que tienen más de 1 átomo (se usa nomenclatura de las sales ternarias)

New cards
97

Fuerzas intermoleculares

Interacciones de carácter electroestático por las cuales se mantienen unidas las moléculas de enlaces covalentes

New cards
98

Fuerzas de Van der Waals

• Fuerzas Keesom (dipolo-dipolo)

• Fuerzas Debye (dipolo-inducido)

• Fuerzas de dispersión de London (dipolo instantáneo-inducido)

New cards
99

Fuerzas Keesom

Las fuerzas que unen 2+ moléculas polares

New cards
100

Fuerzas Debye

Las fuerzas que unen 2+ moléculas no-polares

New cards

Explore top notes

note Note
studied byStudied by 24 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
note Note
studied byStudied by 34 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
note Note
studied byStudied by 6 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
note Note
studied byStudied by 59 people
Updated ... ago
5.0 Stars(2)
note Note
studied byStudied by 95 people
Updated ... ago
5.0 Stars(2)
note Note
studied byStudied by 56 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
note Note
studied byStudied by 13 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
note Note
studied byStudied by 10 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)

Explore top flashcards

flashcards Flashcard20 terms
studied byStudied by 5 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
flashcards Flashcard30 terms
studied byStudied by 2 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
flashcards Flashcard96 terms
studied byStudied by 14 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
flashcards Flashcard64 terms
studied byStudied by 17 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
flashcards Flashcard45 terms
studied byStudied by 18 people
Updated ... ago
4.0 Stars(1)
flashcards Flashcard50 terms
studied byStudied by 2 people
Updated ... ago
5.0 Stars(1)
flashcards Flashcard100 terms
studied byStudied by 359 people
Updated ... ago
4.5 Stars(11)
flashcards Flashcard98 terms
studied byStudied by 14 people
Updated ... ago
4.0 Stars(1)