Classification périodique des éléments et structure de l'atome

Flashcards de vocabulaire et de concepts fondamentaux basées sur le chapitre de chimie générale concernant la structure de l'atome et l'histoire de la classification périodique des éléments.

Atome

Entité électriquement neutre composée d'un noyau central (chargé positivement) et d'un nuage électronique (chargé négativement). Son ordre de grandeur du rayon est de $10^{-10}\,\text{m}$.

Noyau atomique

Partie centrale de l'atome chargée positivement, constituée de protons et de neutrons, dont l'ordre de grandeur du rayon est de $10^{-15}\,\text{m}$.

Nuage électronique

Ensemble des électrons, particules chargées négativement, évoluant autour du noyau atomique.

Charge élémentaire $e$

Charge électrique portée positivement par un proton ($+e$) et négativement par un électron ($-e$), dont la valeur est $e = 1{,}6 \times 10^{-19}\,\text{C}$.

Symbole du noyau de l'atome

Représentation symbolique du noyau sous la forme ${}_Z^A\text{X}$, où $\text{X}$ est le symbole chimique, $A$ le nombre de masse et $Z$ le numéro atomique.

Nombre de masse $A$

Nombre total de nucléons (somme des protons et des neutrons) contenus dans le noyau d'un atome.

Numéro atomique $Z$

Nombre de protons contenus dans le noyau d'un atome. Dans un atome neutre, il est également égal au nombre d'électrons.

Formule du nombre de neutrons $N$

Calcul permettant de déterminer le nombre de neutrons d'un noyau : $N = A - Z$.

Masse d'un nucléon $m_{\text{nucléon}}$

Valeur moyenne de la masse d'un neutron ($1{,}675 \times 10^{-27}\,\text{kg}$) et d'un proton ($1{,}673 \times 10^{-27}\,\text{kg}$), égale à $1{,}67 \times 10^{-27}\,\text{kg}$.

Élément chimique

Entité caractérisée spécifiquement par son numéro atomique $Z$ (nombre de protons).

Isotopes

Noyaux ou atomes d'un même élément chimique partageant le même numéro atomique $Z$ (même nombre de protons) mais possédant des nombres de neutrons $N$ (et donc de nucléons $A$) différents.

Masse molaire atomique d'un composé naturel

Moyenne pondérée des masses molaires atomiques de ses différents isotopes naturels selon leur abondance relative.

Étymologie du mot « atome »

Terme d'origine latine signifiant « insécable ».

Dimitri Mendeleïev

Chimiste russe ayant proposé la première classification périodique en ordonnant les $63$ éléments connus à son époque par masse atomique relative croissante et en prédisant l'existence d'éléments encore inconnus.

Ernest Rutherford

Chimiste néo-zélandais ayant découvert en 1912 la charge positive du noyau atomique.

Classification périodique moderne

Organisation des éléments chimiques par numéro atomique $Z$ croissant. Les éléments placés dans une même colonne possèdent la même configuration électronique de valence et des propriétés chimiques similaires.