Elementi di Chimica Biologica - Struttura e proprietà della materia

Una serie di flashcard sui concetti fondamentali della chimica: materia, atomi, isotopi, tavola periodica e il concetto di mole.

Materia

Tutto ciò che ha una massa, occupa un volume ed è formato da associazioni di particelle elementari dette fermioni.

Fermioni

Particelle elementari, come elettroni e quark, che formano protoni e neutroni.

Stato Solido

Stato di aggregazione della materia caratterizzato da volume e forma propria.

Stato Liquido

Stato di aggregazione con volume proprio che assume la forma del recipiente che lo contiene.

Stato Gassoso

Stato di aggregazione che occupa tutto il volume disponibile assumendo la forma del recipiente.

Ebollizione

Processo di vaporizzazione di un liquido che avviene a una precisa temperatura caratteristica per ogni sostanza e coinvolge tutta la massa del liquido.

Evaporazione

Processo di vaporizzazione che non si manifesta a una temperatura precisa e avviene solo alla superficie del liquido.

Atomo

Costituente fondamentale della materia composto da un nucleo (protoni e neutroni) e da elettroni.

Ångström ($\text{\AA}$)

Unità di lunghezza non appartenente al Sistema Internazionale, comunemente usata in chimica, pari a $10^{-10} \, \text{m}$.

Sostanze elementari (Elementi)

Sostanze formate da atomi di un solo tipo che non possono essere decomposte in sostanze più semplici tramite processi chimici.

Sostanze composte (Composti)

Sostanze formate da due o più elementi combinati secondo rapporti fissi, che possono essere separati negli elementi costituenti per mezzo di processi chimici.

Miscugli omogenei (Soluzioni)

Miscele di più sostanze in cui i componenti non sono più distinguibili, formate da un solvente e da un soluto.

Solvente

Componente più abbondante di una soluzione che ne determina lo stato di aggregazione.

Soluto

Componente di una soluzione che risulta disciolto nel solvente.

Miscugli eterogenei

Miscele in cui le sostanze componenti sono distinguibili ad occhio nudo o al microscopio.

Sospensione

Esempio di miscuglio eterogeneo tra un solido e un liquido.

Emulsione

Esempio di miscuglio eterogeneo tra due liquidi immiscibili.

Protone

Particella nucleare con massa di $1,673 \times 10^{-27} \, \text{kg}$ e carica convenzionale di $+1$ ($+1,60 \times 10^{-19} \, \text{C}$).

Neutrone

Particella nucleare con massa di $1,657 \times 10^{-27} \, \text{kg}$ e carica nulla ($0$).

Elettrone

Particella atomica con massa di $9,11 \times 10^{-31} \, \text{kg}$ e carica convenzionale di $-1$ ($-1,60 \times 10^{-19} \, \text{C}$).

Numero atomico ($Z$)

Rappresenta il numero di protoni in un atomo e identifica l'elemento chimico.

Numero di massa ($A$)

Somma del numero di protoni e del numero di neutroni contenuti nel nucleo di un atomo.

Ione

Atomo o gruppo di atomi con un numero di elettroni totali diverso dal numero di protoni totali.

Catione

Ione positivo caratterizzato da un numero di elettroni inferiore al numero di protoni.

Anione

Ione negativo caratterizzato da un numero di elettroni superiore al numero di protoni.

Metalli

Elementi situati a sinistra nella tavola periodica, generalmente solidi, lucenti, buoni conduttori di calore ed elettricità, malleabili e duttili.

Isotopi

Atomi con uguale numero atomico ($Z$) ma diverso numero di massa ($A$) dovuto a un diverso numero di neutroni.

Abbondanza isotopica

Percentuale di atomi di uno specifico isotopo sul totale di atomi di quell'elemento presenti in natura.

Radioattività

Processo mediante il quale nuclei instabili decadono emettendo radiazioni (elettroni, positroni o nuclei di $He$) per raggiungere configurazioni stabili.

Unità di massa atomica ($u.m.a.$)

Sulla scala basata sul ${}^{12}\text{C}$, corrisponde a circa $1,6606 \times 10^{-27} \, \text{kg}$.

Massa molecolare

Somma delle masse atomiche (in $u.m.a.$) di tutti gli atomi che compongono una molecola.

Mole

Unità di misura del Sistema Internazionale per la quantità di materia.

Numero di Avogadro ($N_A$)

Costante pari a circa $6,022 \times 10^{23}$, corrispondente al numero di atomi contenuti in $12 \, \text{g}$ esatti di ${}^{12}\text{C}$.

Massa molare

Massa di una mole di sostanza (espressa in $g/mol$), numericamente uguale alla massa atomica o molecolare del costituente.