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Quantité de matière
Numéro de particules divisé par le nombre d'Avogadro.
Particules
Entités microscopiques telles que les atomes ou les molécules.
Masse molaire
Masse d'une mole d'une substance, exprimée en grammes par mole.
Densité
Rapport de la masse d'un corps à son volume.
Équation d'état d'un gaz parfait
pV = nRT, où p est la pression, V le volume, n la quantité de matière, R la constante des gaz parfaits, T la température.
Volume molaire
Volume occupé par une mole d'un gaz à des conditions normales.
Concentration
Quantité de matière dissoute dans un volume donné.
Gaz parfait
Gaz qui obéit à l'équation d'état PV = nRT.
Masse volumique
Masse par unité de volume d'une substance.
Pression
Force exercée par un gaz sur les parois de son contenant.
Température
Mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules d'une substance.
Lois de Boyle
À température constante, le produit de la pression et du volume d'un gaz reste constant.
Zinc
Élément chimique de symbole Zn et numéro atomique 30.
Millilitres (mL)
Unité de mesure de volume équivalente à un centième de litre.
Échantillon
Une petite quantité de matière prélevée pour analyse.
Dioxyde de carbone (CO2)
Gaz à effet de serre composé de deux atomes d'oxygène et d'un atome de carbone.
Vitamine C
Nutriment essentiel également connu sous le nom d'acide ascorbique.
