I Legami Chimici e la Stabilità Atomica

Flashcard sui concetti chiave riguardanti la formazione dei legami chimici, l'energia di legame, la regola dell'ottetto e le sue eccezioni, e il legame ionico.

Principio dell'energia potenziale minima

Principio chimico secondo cui un legame chimico si forma se l'energia potenziale degli atomi legati è minore di quella degli atomi separati; se l'energia potenziale aumenta, gli atomi non si legano.

Energia di legame

Quantità di energia che è necessario fornire a una mole di sostanza per rompere i legami chimici che tengono uniti tutti i suoi atomi, espressa in $kJ/mol$.

Elettroni di valenza

Gli elettroni più esterni di un atomo, detti anche elettroni di legame, che partecipano alla formazione del legame chimico.

Regola dell'ottetto

Regola enunciata da Lewis nel 1916 secondo cui un atomo è particolarmente stabile quando possiede otto elettroni nello strato di valenza.

Valenza

Il numero di elettroni che un atomo guadagna, perde o mette in comune quando si lega con altri atomi, corrispondente al numero di legami che può formare.

Legame ionico

Legame chimico dovuto alla forza di attrazione elettrostatica che unisce ioni di carica opposta, generati dal trasferimento di elettroni tra atomi.

Eccezioni alla regola dell'ottetto per difetto

Condizione di stabilità in cui atomi come $H$, $Li$ e $Be$ assumono la configurazione dell'elio ($He$) a due elettroni esterni, o molecole come $BeH_2$ e $BH_3$ che non raggiungono l'ottetto.

Eccezioni alla regola dell'ottetto per eccesso

Molecole come $PCl_5$ e $SF_6$ la cui struttura presenta più di otto elettroni nello strato di valenza dell'atomo centrale.

Energia di legame di $H_2$

Valore pari a 436\n,kJ/mol, che indica sia l'energia liberata quando due atomi di idrogeno si legano, sia l'energia necessaria per rompere la molecola $H_2$.

Confronto dell'energia di legame tra $CO$ e $N_2$

La molecola $CO$ ha un'energia di legame di 1074\n,kJ/mol, mentre $N_2$ ne ha una di 944\n,kJ/mol; pertanto il legame in $CO$ è più forte rispetto a quello in $N_2$.

Configurazione elettronica degli ioni $Na^+$ e $Cl^-$

Nel trasferimento di elettroni per formare $NaCl$, lo ione $Na^+$ acquisisce la configurazione elettronica del neon ($Ne$) e lo ione $Cl^-$ quella dell'argon ($Ar$).