Chemie - Vormatur

Merkregel zu Fällungsreaktionen

• Alkalimetallsalze (Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺), Ammoniumsalze (NH₄⁺), Acetate (CH₃COO^–), Nitrate (NO₃^–) und Chloride (Cl^–) sind immer leicht löslich.

• Sulfide (S^2–), Carbonate (CO₃^2–), Hydroxide (OH^–) und Phosphate (PO₄^3–) sind oft schwerlöslich.

Hydroxid

OH^–

mehratomiges Ion

Ammonium

NH₄⁺

mehratomiges Ion

Acetat

CH₃COO^–

mehratomiges Ion

Nitrat

NO₃^–

mehratomiges Ion

Carbonat

CO₃^2–

mehratomiges Ion

Phosphat

PO₄^3–

mehratomiges Ion

Hydrogencarbonat

HCO₃^–

^{leicht löslich}

mehratomiges Ion

Sulfat

SO₄^2–

leicht löslich, ausser mit Barium, Calcium, Strontium, Blei

mehratomiges Ion

Nitrid-Ion

N^3–

einfaches Anion

Phosphid-Ion

P^3–

einfaches Anion

Oxid-Ion

O^2–

einfaches Anion

Sulfid-Ion

S^2–

einfaches Anion

Selenid-Ion

Se^2–

einfaches Anion

Fluorid-Ion

F^–

einfaches Anion

Chlorid-Ion

Cl^–

einfaches Anion

Bromid-Ion

Br^–

einfaches Anion

 Iodid-Ion

I^–

einfaches Anion

Elemente als Moleküle

HNOFClBrI - PS (P4, S8)

1 mol

6.02 ×10²³

Salpetersäure HNO₃

Kohlensäure H₂CO₃

Schwefelsäure H₂SO₄

Phosphorsäure H₃PO₄

 Ameisensäure HCOOH

Essigsäure CH₃COOH

Blausäure HCN

mehrprotonige Säuren

Ammoniak NH_{3 Base}

Acetat-Ion CH₃COO^–

^Base

Phosphat-Ion PO₄^3–

^Base

 Cyanid-Ion CN^–

^Base

Oxid-Ion O^2–

^Base

Natriumhydroxid NaOH

die wässrige Lösung von Natriumhydroxid heisst «Natronlauge»

Kaliumhydroxid KOH

die wässrige Lösung von Kaliumhydroxid heisst «Kalilauge»

Radikale

• Moleküle mit ungepaarten Elektronen

• sehr reaktiv

• durch homolytische Spaltung

pH-Wert

Gitterenergie

Energie, die aufgewendet wird, um Ionen aus einem Ionengitter zu entfernen (endotherm).

Energie, die freigesetzt wird, wenn sich aus einzelnen Ionen ein Ionengitter bildet (exotherm).

 

Hydratationsenergie

Energie, die freigesetzt wird, wenn sich Wassermoleküle an die Ionen anlagern (exotherm).

Energie, die aufgewendet wird, wenn sich Wassermoleküle und Ionen trennen (endotherm).

Kalkkreislauf