Les transformations acide-base

Flashcards de vocabulaire couvrant les définitions, équations et formules essentielles du chapitre sur les transformations acide-base et la mesure du pH.

Acide (selon Brönsted)

Espèce chimique capable de céder un proton $H^+$. Exemples : $HCl$, $CH_3-COOH$, $H_2O$.

Base (selon Brönsted)

Espèce chimique capable de capter un proton $H^+$. Exemples : $CH_3-COO^-$, $H_2O$, $NH_3$.

Proton

Ion $H^+$ ou ion hydrogène.

Couple acide/base

Ensemble constitué d'un acide et de sa base associée (conjuguée), noté $Acide/Base$, pouvant se transformer l'un en l'autre par échange d'un proton.

Demi-équation acido-basique

Équation associée à un couple acide/base s'écrivant $\text{Acide} \rightleftharpoons \text{Base} + H^+$, où la double flèche indique que le transfert de proton peut se faire dans un sens ou dans l'autre.

Ion oxonium

Ion de formule $H_3O^+$, également appelé ion hydronium.

Espèce amphotère

Espèce chimique (également appelée ampholyte) pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base, et appartenant ainsi à deux couples acide/base différents.

Couples acide/base de l'eau

Les deux couples associés à l'eau : $H_2O(l)/HO^-(aq)$ (où $H_2O$ est un acide) et $H_3O^+(aq)/H_2O(l)$ (où $H_2O$ est une base).

Réaction acido-basique

Réaction au cours de laquelle l'acide d'un couple $HA_1/A_1$ réagit avec la base d'un autre couple $HA_2/A_2$ selon l'équation $HA_1 + A_2 \rightarrow HA_2 + A_1$, par transfert d'un proton de $HA_1$ vers $A_2$.

pH

Grandeur sans unité mesurant l'acidité d'une solution peu concentrée ($c < 1\,mol\cdot L^{-1}$), reliée à la concentration effective en ions oxonium par la relation $pH = -\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)$.

Concentration standard ($c^\circ$)

Concentration de référence utilisée dans le calcul du pH, dont la valeur est $c^\circ = 1\,mol\cdot L^{-1}$.

Formule de calcul de $[H_3O^+]$

Relation permettant de déterminer la concentration effective en ions oxonium à partir du pH : $[H_3O^+] = c^\circ \times 10^{-pH}$.

pH-mètre

Appareil servant à mesurer le pH d'une solution, composé d'un boîtier et d'une électrode, devant être préalablement étalonné.

Solution neutre

Solution aqueuse (ou eau pure) dont le pH est égal à $7$, caractérisée par $[H_3O^+] = 10^{-7}\,mol\cdot L^{-1}$.

Solution acide

Solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7 ($pH < 7$), caractérisée par $[H_3O^+] > 10^{-7}\,mol\cdot L^{-1}$.

Solution basique

Solution aqueuse dont le pH est supérieur à 7 ($pH > 7$), caractérisée par $[H_3O^+] < 10^{-7}\,mol\cdot L^{-1}$.