CHEM. ROVNOVÁHA

CHEM. ROVNOVÁHA

je stav soustavy, v němž se nemění její chemické složení, i když v ní neustále probíhají chemické děje, účinky těchto dějů se navzájem ruší

ustavuje se pouze u reakcí, kde probíhají zvratné jevy

v průběhu reakce ubývá reaktantů a přibývá produktů reakce se postupně zpomaluje, až  (ustaví se dynamická rovnováha)

GULDBERGŮV – WAAGŮV ZÁKON:

popis rovnováhy pomocí rovnovážné konstanty reakce

rychlost chemické reakce je v každém okamžiku rovna koncentraci reaktantů

platí pro libovolný počet reaktantů a produktů

charakterizuje složení reakční směsi po dosažení chem. rovnováhy (předpovídáme, zda se reakci vyplatí provádět či nikoli)

K > 1 – reakce posunuta ve prospěch produktů

K = 1 – koncentrace produktů je rovna koncentraci reaktantů

K < 1 – reakce posunuta ve prospěch reaktantů

LE CHATELIERŮV PRINCIP:

aplikace principu akce a reakce na chem. rovnováhy

porušením rovnováhy vnějším zásahem (akcí) je vyvolán děj (reakce) směřující ke zrušení účinku vnějšího zásahu

akcí porušíme chem. rovnováhu reakcí se chem. rovnováha v soustavě obnoví

VNĚJŠÍ VLIVY OVLIVŇUJÍCÍ POSUN CHEM. ROVNOVÁHY:

ZMĚNA KONCENTRACE LÁTEK

zvýšení koncentrace reaktantů rovnováha posunutá vpravo (zvýšení rychlosti reakce)

(zvětšení jmenovatele rovnovážné konstanty musí se zvětšit i čitatel, aby byla zachována rovnováha)

snížením koncentrace reaktantů (zvýšením koncentrace produktů) rovnováha posunutá vlevo snížení rychlosti reakce

ZMĚNA TEPLOTY – mění se hodnota K_r:

zvýšení t podpoření rychlosti endotermické reakce (soustava přijímá teplo a my tak proces usnadníme)

snížení t podpoření rychlosti exotermické reakce

endotermická reakce:

zvýšení t zvětšení hodnoty K rovnováha posunuta doprava urychlení reakce

snížení t zmenšení hodnoty K rovnováha posunuta doleva snížení rychlosti reakce

exotermická reakce

zvýšení t zmenšení hodnoty K rovnováha posunuta doleva snížení rychlosti reakce

snížení t zvětšení hodnoty K rovnováha posunuta doprava urychlení reakce

ZMĚNA TLAKU

pouze u plynů

rovnováhu ovlivňuje pouze u reakcí, kde jsou rozdílné objemy reaktantů a produktů

zvýšení tlaku posunutí rovnováhy ve směru menšího objemu (moly)

snížení tlaku posunutí rovnováhy ve směru většího objemu (moly)

termochemické rovnice

jsou v nich vyjádřeny i skupenství látek
- (g) – plyny
- (l) – kapaliny
- (s) – pevné látky

ENTROPIE

= míra neuspořádanosti soustavy; čím je její hodnota vyšší, tím je soustava stabilnější