Repaso completo cap 1-3

¿Quién descubrió el electrón?

Thompson

¿Quién descubrió la carga del electrón?

Millikan

¿Quién realizó el experimento de la lámina de oro y propuso el modelo nuclear?

Rutherford

¿Qué instrumento sirve para determinar la masa atómica y abundancia de isótopos?

Espectrómetro de masas

¿Cuál es una unidad del SI?

Segundo

Ejemplo de mezcla heterogénea.

Sopa de verduras

Ejemplo de compuesto.

Etanol

Ejemplo de cambio físico.

El hielo se derrite

Ejemplo de propiedad intensiva.

Punto de fusión del agua

Indique la radiación de menor longitud de onda.

Rayos X

Indique la radiación de mayor frecuencia.

Luz violeta

Convierte 95°F en grados Celsius.

35°C

Convierte 68.0°F en Kelvin.

293 K

Un objeto tiene una masa de 900 g y densidad de 4.5 g/cm³. ¿Cuál es su volumen?

200 cm³

Se tiene un recipiente con agua de volumen 1500 cm³, masa 310 g y se congela hasta 1750 cm³. ¿Densidad del hielo?

0.806 g/cm³

Una persona corre 1 milla en 5 minutos. ¿Cuántos segundos necesita para recorrer 8500 m?

8.10 × 10³ s

Convierte 2.0 × 10⁻² mg a g.

2.0 × 10⁻⁸ g

Convierte 215 kg/m³ a g/cm³.

0.215 g/cm³

Número de neutrones en Si-42.

28

Número de átomos en 0.02 mol de He.

1.20 × 10²² átomos

Número de gramos en 0.5 mol de Fe.

27.9 g

Moles de Zn en 65.4 g.

1.00 mol

Moles de Mg en 60.0 g.

2.47 mol

Número de átomos en 9.2 g de Ag.

5.1 × 10²² átomos

Número de moléculas en 200 g de O₂.

3.76 × 10²⁴ moléculas

Indique la longitud de onda en nm de una luz con frecuencia 5.09 × 10¹⁴ s⁻¹.

589 nm

Longitud de onda en pm de una partícula subatómica viajando a 4.19 × 10⁶ m/s.

174 pm

¿Cuál conjunto de números cuánticos contiene error?

n=3, l=3, ml=+2

Conjunto válido de números cuánticos para un electrón 2p.

n=2, l=1, ml=-1

Un elemento tiene isótopos A-17 (16.8 uma) y A-20 (19.5 uma). Masa atómica promedio: 18.6 uma. Abundancias relativas.

A-17 (33%) y A-20 (67%)