Unità Didattica 1: La struttura dell'atomo e i legami chimici

Flashcard di vocabolario basate sull'Unità Didattica 1 riguardanti la struttura dell'atomo, la tavola periodica, i legami chimici e le interazioni deboli.

Struttura dell'atomo

Costituzione fondamentale della materia composta da un nucleo di protoni e neutroni circondato da elettroni.

Numero atomico

Il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo, caratteristico di ciascun elemento chimico.

Numero di massa

La somma totale del numero di protoni e di neutroni presenti nel nucleo atomico.

Isotopi

Atomi dello stesso elemento chimico che hanno lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa.

Risonanza Magnetica Nucleare

Strumento diagnostico basato sull'analisi delle proprietà magnetiche del nucleo atomico.

Principio di esclusione di Pauli

Principio di riempimento degli orbitali secondo cui in un atomo due elettroni non possono avere tutti e quattro i numeri quantici uguali.

Regola di Hund

Regola che stabilisce che gli elettroni si distribuiscono negli orbitali degeneri occupandoli singolarmente con spin paralleli prima di accoppiarsi.

Potenziale di ionizzazione

Proprietà periodica definita come l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo isolato in fase gassosa.

Affinità elettronica

Proprietà periodica che misura l'energia scambiata quando un atomo neutro in fase gassosa acquista un elettrone per formare un anione.

Elettronegatività

Proprietà periodica che esprime la capacità di un atomo di attrarre a sé gli elettroni condivisi in un legame chimico.

Regola dell'ottetto

Tendenza degli atomi a combinarsi raggiungendo la stabilità elettronica con otto elettroni nel livello valenziale esterno.

Mole e Numero di Avogadro

La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza contenente un numero fisso di entità pari al numero di Avogadro.

Legame covalente omopolare

Legame covalente che si forma tra atomi identici o con uguale elettronegatività, con condivisione equa della coppia di elettroni.

Legame covalente eteropolare

Legame covalente che si forma tra atomi con diversa elettronegatività, determinando uno spostamento della carica elettronica verso l'atomo più elettronegativo.

Legame di coordinazione

Tipologia di legame covalente in cui la coppia elettronica di legame viene fornita interamente da un solo atomo donatore.

Legame ionico

Legame chimico dovuto all'attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta che si formano in seguito al trasferimento di elettroni.

Ibridazione degli orbitali ($sp$, $sp^2$, $sp^3$)

Processo di ricombinazione matematica di orbitali atomici puri ($s$ e $p$) per formare nuovi orbitali ibridi equivalenti orientati nello spazio.

Orbitali molecolari \namesig e \npi

Orbitali derivanti dalla sovrapposizione di orbitali atomici: il legame \namesig deriva da una sovrapposizione frontale, mentre il legame \npi da una sovrapposizione laterale.

Interazioni deboli

Forze intermolecolari a bassa energia come il legame a idrogeno, le forze di van der Waals e le interazioni idrofobiche.