Orbitali

Forme degli orbitali

Orbitale s(L=0), orbitale p (L=1), orbitale d (L=2), orbitale f( L=3)

Numero massimo di elettroni per orbitale

S Max 2, p Max 6, d Max 10, f Max 14

Principio di aufbau

Gli orbitali vengono riempiti in ordine di energia crescente

Principio di esclusione di parli

In un unico orbitale non possono trovarsi più di due elettroni e devono avere numero quantico di spin opposto

Principio di hund

Gli elettroni si distribuiscono singolarmente (tutti gli orbitali devono avere almeno un elettrone) negli orbitali degeneri (con la stessa energia) prima di accoppiarsi

Ordine di riempimento

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, q4f, 5d,6p, 7s…..

Configurazione elettronica

Il modo in cui gli elettroni sono distribuiti trai vari orbitali atomici

Sistema periodico

Organizzazione degli elementi chimici in base al numero atomico crescente e proprietà periodiche ricorrenti

Cosa sono i periodi

Righe orizzontali (1-7), indicano il livello energetico principale(n) dell’ultimo elettrone

Cosa sono i gruppi

Colonne verticali (1-18), gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni di valenza, ossia comportamento chimico simile

Blocco S,p,d,f, significato

Identificato il tipo di orbitale dove si trova l’ultimo elettrone Blocco s → gruppi 1-2 Blocco p → gruppi 13-18 Blocco d → metalli di transizione. Blocco f → lantanidi e attinidi

Proprietà periodiche: raggio atomico

Aumenta lungo il gruppo, diminuisce lungo il periodo

Proprietà periodiche: energia di ionizzazione

Aumenta lungo il periodo, diminuisce lungo il gruppo

Proprietà periodiche: elettronegatività

Aumenta da sinistra a destra, diminuisce dall’altro in basso. (F è l’elemento più elettronegativo)

Proprietà periodiche: affinità elettronica

Quantità di energia rilasciata o assorbita quando un atomo acquista un elettrone.

Metalli, non metalli e semimetalli

Metalli: conduttivi, malleabili, tendono a perdere e⁻

Non metalli: isolanti, tendono ad acquistare e⁻

Semimetalli: proprietà intermedie

Numero di ossidazione e gruppi

Gli elementi del gruppo 1 hanno n.o. +1, gruppo 2 → +2

Il n.o. varia nei metalli di transizione e nei gruppi del blocco p

Gas nobili (gruppo 18)

Completano l’otteto (tranne he), inerti per configurazione stabile- ns²np⁶