chimie premier exa

corps pur simple

matière constitué d’un seul atome

O2, N2

corps pur simple diatomique

C, Au, He

corps pur simple élémentaire

corps pur composé, molécule

matière composée d’atomes de plusieurs éléments liés chimiquement dans des proportions fixes

CO2, NaCl, H2O, C6H12O6

corps pur composé

espèce chimique

corps pur simple, composé ou ion

mélange

matière contenant au moins deux espèces chimiques

protons

particule élémentaire positive située dans le noyau

neutron

particule élémentaire neutre située dans le noyau

électron

particule élémentaire négative située dans les couches de valences/périodes

état fondamental

charge neutre

anion

ion à charge négative

cation

ion à charge positive

nombre atomique

nombre de proton

colonne une

perd un électron

colonne deux

perd deux électrons

atomes diatomiques

H, N, O, F, Cl, Br, I

gaz nobles/parfaits

He(2), Ne(10), Ar(18), Kr(36), Xe(54), Rn(86)

gagnent deux électrons

O, S

gagnent un électron

F, Cl, Br, I

réaction chimique

transformation de la matière

réaction physique

aucun changement de matière

dans une réaction chimique comment appelle-t-on les éléments de bases et ce qu’ils deviennent?

réactifs et produits

AB

corps pur composé diatomique

ABBA/A3B/AB3

corps pur composé tétratomique

NH4 (ammonium)

+

F (fluor)

-

Cl (chlore)

-

Br (brome)

-

I (iode)

-

NO3 (nitrate)

-

NO4 (nitrite)

-

OH (hydroxyde)

-

HCO3 (hydrogénocarbonate)(bicarbonate)

-

O (oxyde)

2-

S (sulfure)

2-

SO4 (sulfate)

2-

SO3 (sulfite)

2-

CO3 (carbonate)

2-

PO4 (phosphate)

3-

H (hydrogène)

+

Na (sodium)

+

K (potassium)

+

Cu (cuivre I)

+

Ag (argent)

+

Mg (magnésium)

2+

Ca (calcium)

2+

Ba (baryum)

2+

Zn (zinc)

2+

Cu (cuivre II)

2+

Pb (plomb)

2+

Fe (fer II)

2+

Al (aluminium)

3+

atomes ou groupes d’atomes chargés

ions

composé neutre constitué de cation et d’anion

composé ionique (NaCl: Chlorure de Sodium)

ion constitué d’un seul atome

monoatomique

ion constitué d’un groupe d’atomes liés

polyatomique

Al2(SO4)3

Al(3+)SO4(2-)solution

solution aqueuse

aq

les règles de solubilité s’appliquent :

dans l’ordre où elles sont énoncées

échelle du pH

permet de mesurer le caractère acide, basique ou chimiquement neutre d’une solution aqueuse

basique

[H+]<[OH-], 7 à 14

acide

[H+]>[OH-], 0 à 7

H2O

H+ et OH-