Chimie Générale - Chapitre 1: Introduction (Sections 1.1 et 1.2-1.7)

Vocabulaire clé couvrant les concepts, définitions et notations du chapitre 1 de Chimie Générale.

Observation

Étape de l’approche scientifique; observations peuvent être qualitatives ou quantitatives.

Mesure

Observation quantitative impliquant un nombre et une unité.

Hypothèse

Explication possible d’une observation.

Expérience

Test d’une hypothèse qui peut générer de nouvelles observations.

Loi

Résumé de ce qui se passe dans un phénomène; proposition générale.

Théorie

Modèle explicatif (ou théorie) visant à expliquer pourquoi cela se passe; cadre conceptuel.

Chimie

Science qui cherche à comprendre la matière et le comportement des atomes et des molécules; science centrale reliant d’autres sciences.

Matière

Tout ce qui occupe un espace et possède une masse.

État solide

Les particules vibrent et restent en place; arrangement régulier possible.

État liquide

Les particules glissent les unes par rapport aux autres; fluide et prend la forme du contenant.

État gaz

Particules espacées et en mouvement rapide; facilement compressible.

Plasma

Quatrième état de la matière; ionisation des particules et interactions électriques.

Cristallin

État solide avec une structure répétitive étendue (ex.: le diamant).

Amorphe

État solide sans organisation régulière à grande échelle (ex.: le sable).

Élément

Substance qui ne peut pas être décomposée chimiquement; contient un seul type d’atomes.

Composé

Substance formée d’atomes de deux éléments ou plus, unis dans des proportions fixes; décomposable chimiquement.

Mélange

Matière composée de substances qui peuvent conserver leurs propriétés; peut être homogène ou hétérogène.

Mélange homogène

Mélange uniforme à l’échelle moléculaire (ex.: thé sucré).

Mélange hétérogène

Mélange dans lequel les parties restent distinctes (ex.: sable mouillé).

Substances pures

Matière constituée d’un seul type de substance (élément ou composé).

Dissolution

Procédé consistant à dissoudre un soluté dans un solvant pour obtenir une solution homogène.

Changement physique

Transformation qui modifie l’état ou l’apparence sans changer la composition.

Évaporation

Passage de l’état liquide à l’état gazeux sans modification chimique.

Ébullition

Évaporation rapide à la température d’ébullition; phénomène physique.

Sublimation

Passage direct du solide au gaz sans passer par l’état liquide.

Changement chimique

Transformation qui modifie la composition et réarrange les atomes (ex.: rouille).

Rouille

Oxydation du fer par l’oxygène menant à l’oxyde de fer.

Oxyde de fer(III)

Composé résultant de l’oxydation du fer avec le fer en état +3.

Système international d’unités (SI)

Système de mesure décimal standard utilisé en science.

Mètre (m)

Unité de longueur du SI.

Kilogramme (kg)

Unité de masse du SI.

Seconde (s)

Unité de temps du SI.

Kelvin (K)

Unité de température du SI.

Celsius (°C)

Échelle de température utilisée couramment; décalage par rapport au Kelvin.

Fahrenheit (°F)

Autre échelle de température utilisée dans certains pays.

Préfixes multiplicateurs (SI)

Préfixes indiquant des puissances de 10 (ex.: kilo = 10^3; milli = 10^-3).

Volume (L et mL)

Le volume est l’espace tridimensionnel; 1 mL = 1 cm^3; 1 L = 1000 mL (note du cours).

Masse volumique (ρ)

Propriété intensive: ρ = masse/volume; unités typiques kg/m^3 ou g/cm^3; varie avec la température.

Propriété intensive

Propriété qui ne dépend pas de la quantité de matière.

Concentration molaire volumique (C)

Nombre de moles de soluté par litre de solution: C = n/V (en mol/L).

Rapport par masse

Pourcentage massique: (masse du soluté / masse de la solution) × 100%.

Rapport par volume

Pourcentage volumique: (volume du soluté / volume de la solution) × 100%.

Analyse dimensionnelle

Utilisation des unités comme guide pour résoudre des problèmes; les unités participent aux calculs.

Facteur de conversion

Ratio utilisé pour convertir une unité en une autre (ex.: 1 L = 1000 mL; 2,54 cm = 1 po).

Conversions dimensionnelles (exemples)

Utilisation de facteurs de conversion pour convertir des grandeurs (ex.: 75,70 mL → 0,07570 L; 44,2 po → 112,268 cm).

Nombre d’Avogadro

Constante 6,022 × 10^23; nombre de particules par mole.

Exemple pratique Avogadro

0,143 mol F × 6,022 × 10^23 atomes/mol ≈ 8,61 × 10^22 atomes de F.