Volumen, Dichte, Anteilsberechnung

Justierung

Wartezeit

Gerätefehler

Massenanteil, Massenkonzentration & Stoffmengenkonzentration Formel

Fehlerquellen beim Volumenmessen

Piknometer Definition

Messungen mit Pyknometer

Volumenkontraktion Definition

Gehaltsgrößen von Mischphasen

Wägehilfsmittel

Aräometer

richtiges Pipettieren mit vollpipette

Fehler beim Pipettieren

Volumenmessgeräte

Beschreibe kurz die Schritte, wie eine Bürette korrekt & auf Nullwert eingestellt wird

• Bürettentrichter aufsetzen

• Bürette mit Lösung vorspülen

• Trichter entfernen

• Lösung auf 0 ablassen

Was passiert bei exothermen Reaktion?

Es wird Energie frei

Beschreibe kurz, in Strichpunkten die Dichtebestimmung einer Flüssigkeit mit Pyknometer dessen Volumen bekannt ist.

• Pyknometer leer wiegen → Tara

• Flüssigkeit temperieren

• Pyknometer (ca 0,5 Schliff)

• Stopfen aufsetzen, Wasser abstreifen

• Pyknometer abtrocknen & auswiegen

In 750g Wasser werden 75g Kochsalz gelöst. Wie groß ist der Salz-Anteil der Lösung in %?

w(Salz)= m : mges • 100%

w(Salz)= 75g : 825g • 100% = 9,09%

Was passiert bei einer endothermen Reaktion?

Energie wird aufgenommen

Beschreibe, wie du 100g einer Lösung mit Massenanteil w(Salz)=6% herstellen

Es werden 6g Salz eingewogen und diese in 94g Wasser (94ml) gelöst

Nenne 2 Kenndaten, die auf einem Messkolben stehen

• Nennvolumen

• Genauigkeitsklasse

Wieviel g Natriumsulfat und wieviel g Wasser benötigt man zum Herstellen von 1350g einer Natriumsulfatlösung, w(Natriumsulfat)=0,152?

1. Formeln: mSalz = w • mLösung

   mWasser = mLösung - mSalz

2. mSalz = 0,152 • 1350g = 205,2g

3. mWasser = 1350g - 205,2g = 1.144,8 g

4. Ergebnis: Natriumsulfat: 205,2g

   Wasser: 1144,8g

Welche Stoffmangenkonzentration c(NaCl) hat eine Natriumchlorid-Lösung, die durch Lösen von 15g NaCl und anschließendes Auffüllen im Messkolben auf 500ml erhalten wird?

1. Formeln: c=n:V mit n=m/M

2. molare Masse von NaCl: 58,44g/mol

3. Stoffmenge berechnen: n=15/58,44 =0,257 mol

4. Konzentration berechnen: c=0,257/0,5=0,514 mol/L

285l wässrige Ethanol-Lösung enthalten 16 mol Ethanol. Welche Stoffmengenkonzentration c(Ethanol) enthält die Mischphase?

1. Formeln: c=n/V=16/285=0,0561 mol/L

In 250ml wässrige Fructose-Lösung sind 135mg Fructose enthalten. Berechne die Massenkonzentration ß(Fructose).

ß=m/V=0,135g/0,25L=0,54 g/L

Berechne die Massenkonzentration ß(Cu) einer Lösung, die durch Lösen von 11,5g Kupfersulfat CuSO4 und anschließendes Auffüllen im Messkolben auf 2l erhalten wird.

1. Molmassen von Kupfer: w(Cu)=M(Cu)/M(CuSO4)=63,55/159,61=0,398

2. Masse von Cu: m(Cu)= 11,5 • 0,398 = 4,577g

3. Massenkonzentration ß(Cu): ß(Cu)=m(cu)/V=4,577/2=2,2885g/L

SI-Basiseinheiten Tabelle

Volumenmessgeräte die idR auf IN justiert sind

• Messkolben

• Pyknometer

• Messzylinder

Nenn- und Teilvolumen

Nennvolumen: Volumen auf Gerät kalibriert ist

Teilvolumen: Volumenangaben, welche Teil vom Gesamtvolumen sind & auf Gerät markiert sind

DEF Ablaufzeit

Zeit in welcher die Flüssigkeit zb Pipette herausläuft

Umgang mit Vollpipette

1. Pipette auf Schäden & Verunreinigungen prüfen

2. Überprüfen Temperatur Lösung

3. Lösungen aufziehen

   • Pipette senkrecht halten

   • Aufziehen Flüssigkeit über ringmarke

   • Nicht in pipettierhilfe saugen

4. Pipette mit Papier abwischen

5. Flüssigkeitsspiegel auf ringmarke absenken → flüssig in Abfallglas

6. Tropfen abstreifen (Glaswand)

7. Flüssigkeit in entsprechende Gefäß ablassen

   • immer senkrecht Pipette mit Kontakt zur Gefäßwand halten

   • Letzten Tropfen abstreifen

8. Wartezeit bei AS-Pipetten abwarten & wieder letzten Tropfen abstreifen