Chimie

Corps pures simples

Une seule sorte d’atomes = un seul élément

Les corps purs composé

élément composé d’une seule sorte de molécules (ils sont décomposables chimiques)

Électron

Charge égales à celle des protons mais masse plus légère.

Proton

Charge égale à celle des électrons mais masse supérieur à celle des électrons (composant du noyau (+))

Les isotopes

Les isotopes sont des atomes d’un même élément chimique (donc avec le même nombre de protons) mais avec un nombre de neutrons différent.

Neutrons

Éléments neutres d’un atome (noyau)

Nucléide

une espèce atomique précise, caractérisée par Z et A = Z + N, son nombre de protons (Z) et son nombre de neutrons (N).

Cation

Ion positif

Anion

Ion négatif

Un mélange

Composé chimique de 1 ou plusieurs atomes (éléments) et est séparable physiquement.

Les mélanges homogènes

Mélange dont on ne peut pas distinguer les différents constituants à l’œil nu.

Les mélanges hétérogènes

Mélange dans le lequel on peut distinguer au moins 2 constituants à l’œil nu.

Composés organiques

tous les composés du carbone sauf CO2, carbonates et cyanures

Composés inorganiques

- Composés inorganiques: tous les autres.

!! Beaucoup de cas limites (composés organo-métalliques )

Composés moléculaires

groupe défini et indépendant d'atomes liés et neutres (molécules).

Composés ioniques

atome ou groupe défini et indépendant d'atomes liés et chargés négativement (anion) ou positivement (cation).

Électronégativité

Capacité d’un atome d’une molécule à attirer les électrons

Formule moléculaire brute

Formulation exacte du type et du nombre d’atomes présents dans une molécule. Elle ne montre ni la disposition des atomes, ni la manière dont ils sont liés, juste la composition chimique globale.

Formule empirique

indique le rapport Entier le plus simple entre les nombres correspondant aux atomes de chaque élément dans une molécule ou un composé ionique.

[C1H2O1]6

[CH2O]6