Fichas de Vocabulario: Introducción a la Termodinámica

Fichas educativas en formato de vocabulario basadas en el taller de introducción a la termodinámica y termoquímica.

Termoquímica

Parte de la fisicoquímica definida como el estudio científico de la conversión del calor y otras formas de energía, o el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas y transiciones de fase.

Funciones de estado

Propiedades determinadas por el estado del sistema, independientemente de cómo se haya alcanzado esa condición, tales como la energía, la presión, el volumen y la temperatura.

Trabajo

En química, se define como el cambio directo de energía que resulta de un proceso al ejercer una fuerza a lo largo de una longitud.

Energía

Capacidad para efectuar un trabajo.

Energía cinética

Energía producida por un objeto en movimiento o que posee un objeto debido a su movimiento.

Energía radiante

Energía proveniente del Sol (energía solar), que constituye la principal fuente de energía de la Tierra, calienta la atmósfera y estimula la fotosíntesis.

Energía térmica

Energía asociada al movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas dentro de una muestra de materia.

Energía química

Forma de energía almacenable en las unidades estructurales y enlaces de las sustancias, determinada por el tipo y arreglo de sus átomos.

Energía potencial

Energía disponible en función de la posición o composición química de un objeto.

Ley de la conservación de la energía

Principio que establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma, por lo cual la energía total del universo permanece constante.

Calor

Transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que se encuentran a diferentes temperaturas.

Sistema

Porción específica del universo que se elige para su estudio, que incluye las sustancias implicadas en cambios químicos o físicos.

Alrededores

Todo lo que se encuentra fuera del sistema dentro del universo.

Sistema abierto

Sistema que puede intercambiar tanto materia (masa) como energía con sus alrededores.

Sistema cerrado

Sistema que permite la transferencia de energía (calor) con sus alrededores, pero no de masa o materia.

Sistema aislado

Sistema que impide totalmente la transferencia de masa (materia) o energía con sus alrededores.

Proceso exotérmico

Cualquier proceso que cede o libera calor hacia los alrededores, resultando en una disminución de entalpía ($\Delta H < 0$).

Proceso endotérmico

Proceso en el cual el sistema absorbe calor de los alrededores, resultando en un aumento de entalpía ($\Delta H > 0$).

Joule

Unidad del Sistema Internacional (SI) utilizada para la energía.

Caloría

Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado Celsius.

Ley Cero de la Termodinámica

Principio del equilibrio térmico que establece que cuando los cuerpos están en equilibrio térmico, tienen la misma temperatura.

Segunda Ley de la Termodinámica

Principio que establece que en cualquier proceso espontáneo, en el universo siempre existirá una medida del desorden llamada entropía.

Tercera Ley de la Termodinámica

Principio del cero absoluto que establece la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto de temperatura mediante un número finito de operaciones.

Entalpía

Propiedad termodinámica de un sistema que representa su contenido total de calor a presión constante.

Entalpía de reacción

Diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos a presión constante, expresada como $\Delta H_{\text{reacción}} = H_{\text{productos}} - H_{\text{reactivos}}$.

Calor específico

Propiedad intensiva definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo (o mol) de una sustancia en un grado Celsius (o Kelvin), con unidades $J/(g \cdot ^{\circ}\text{C})$ o $J/(kg \cdot K)$.

Capacidad calorífica

Propiedad extensiva definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una masa dada de una sustancia en un grado Celsius (o Kelvin), con unidades $J/^{\circ}\text{C}$ o $J/K$.