chemia egzamin

reakcja Habera-Bosha

N2 + 3H2 —> 2NH3

katalizator

Fe + H2SO4 —> FeSO4 +H2⬆

wydzielanie sie gazu

AgNO3 + HCl —> AgCl⬇ + HNO3

wytrącenie osadu

3Cu + 8HNO3 —> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

przeniesienie elektronu

AgCl stż + 2NH3 —> [Ag(NH3)2]Cl

powstanie kompleksu

kwasy Brønsteda

HCl, H2SO4, HNO3, H2O, HCN, NH⁴+, CH3NH3+, H2PO4-, HS-, HCO3-

zasady Brønsteda

NO3- , H2O , OH- , NH3 , CH3NH2 , Cl , HS-, CO3²- , CH3COO-

stała dysocjacji wzór

Ka=([H3O+] * [A-])/[HA]

który kwas jest mocniejszy?

mocniejszy jest kwas który ma więcej atomów tlenu nie związanych z atomami wodoru

kwas Brønsteda

donor protonu

zasada Brønsteda

akceptor protonu

Argon zastosowanie

żarowki

okna

w metalurgii jako gaz obojętny

fluor właściwości

najbardziej reaktywny z niematali

silnie trujący F2

utlenia również wodę

reakcja fluoru z woda

3F2 +2H2O —> O2 + 4HF

fluoryt

CaF2 -1 stopień utleniania

CaF2 ogrzany z H2SO4

rozpuszcza się szło (korozją szkła)

fluoroapartyt

Ca(PO4)3F

otrzymywanie HF

CaF2 + 2H2SO4 —> Ca(H2SO4)2 + (HF)2

Ca(H2SO4)2 + CaF —> 2CaSO4 + 2HF

halit

NaCl

sylwit

KCl

karnalit

KMgCl *6(H20)

produkcja chloru przemyslowa

1 Elektroliza NaCl (solanka)

lub

2 Elektroliza KCl aq

Reakcja całkowita :

2NaCl (KCl) + 2H2O —> Cl2 + H2 + 2NaOH (KOH)

produkcja chloru laboratorium

2KMnO4 + 16HCl —> 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2⬆

woda chlorowa laboratorium

wykrywanie bromkow, jodków w obecności chloroformu

jakie metale roztwarzania się w HCl z wydzieleniem H2

Zn, Al, Mn, Mg,

Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2⬆

2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2⬆

woda królewska powstawanie i reakcja ze złotem

3HCl + HNO3 —> Cl- + NOCl + 2H2O

Au + 4Cl- + 3NO3- +6H+ —> [AuCl4]- 3NO2⬆ + 3H2O

identyfikacja Cl-

AgNO3 + HCl —> HNO3 + AgCl⬇

AgCl + NH3 —> [Ag(NH3)2]Cl

PCl3

trichlorek fosforu

Br2 otrzymywanie skala laboratoryjna

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 —> Br2 + K2SO4 + MnSO4 +2H2O

KBr +KMnO4 + H2SO4 —> Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

bromki i HBr jako słabe reduktory

2KMnO4 + 16HBr —> 5Br2 + 2MnBr2 + 8H2O

Jod otrzymywanie skala laboratoryjna

MnO2 + 2KI + 2H2SO4 —> I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O

związki jodu

jodyna

płyn Lugola

jodowodór otrzymywanie przemysłowe

2I2 + N2H4 —> 4HI + N2

identyfikacja jodu

Pb²+ + 2I- —> PbI2 (żółty)

piryt

disiarczek żelaza(II) FeS2

cynober

siarczek rtęci(II) HgS

Galena

siarczek ołowiu(II) PbS

sfaleryt, wurcyt

siarczek cynku ZnS

stybnit

siarczek antymonu Sb2S3

arsenopiryt

FeAsS

gips

siarczan(VI) wapnia CaSO4

ałunit

hydroksosiarczan(VI) glinu i potasu

KAl3(SO4)2(OH6)

baryt

siarczan(VI) baru BaSO4

proces Clausa

H2S + 1,5O2 —> H2O + SO2

4H2S + 2 SO2 <—> 3S + 4H2O

2H2S +O2 <—> 2S + 2H2O

proces Frascha

podziemny wytop siarki

dzięki wodzie temp>150°C stopioną siarka wyprowadzana jest na powierzchnię

reakcja SO3 z pirydyna i trietyloamina

Et3N: + SO3 —> Et3N: SO3

kwas siarkowy(VI)

oleista silnie higroskopijna ciecz

oleum

H2SO4 + SO3 —> H2S2O7

absorbcja tritlenku siarki w kwasie siarkowym

H2SO4 podukcja

1 otrzymywanie ditlenku siarki

S + O2 —> SO2

• prażenie utleniające rud siarczkowych

4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 +4SO2

2ZnS + 3O2 —> 2ZnO + 2SO2

2 utlenianie ditlenku siarki do SO3

• reakcja egzotermiczna, wymagane ujrzycie katalizatorów(w niskich temp) V2O5

3 absorbcja tritlenku siarki w kwasie siarkowym

H2SO4 + SO3 —> H2S2O7

4 rozcieńczenie oleum przy pomocy rozcieńczonego H2SO4 i wody

H2S2O7 +H2O —> 2H2SO4

dehydruzacja sacharozy

C12H22O11 —H2SO4—> 12C + H2O

siarczan magnezu zastosowanie

środek suszący w przemyśle

BaSO4 zastosowanie

diagnostyka radiologiczna

ditioniany(III), ditioniny, podsiarczany

H2S2O4

tiosiarczany

Na2S2O3

siarkowodór otrzymywanie

• z gazu wysokosiarkowego

• z pierwiastków w temp ok 450⁰C

• w laboratorium w aparacie Kilka

FeS + 2HCl —> FeCl2 + H2S

Al2S3 + 6H2O —> 3H2S + 2 Ale(OH)3

siarkowodór spalanie

niebieski plomień

reakcja siarczku rtęci(II) z wodą królewską

3HgS + 2HNO3 + 6HCl —> 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O

otrzymywanie selenu

SeO2 + 2SO2 —> Se + 2SO3

fluoroapatyt

Ca5(PO4)3F

Ca5(PO4)3(OH)

hydroksyapatyt

składnik kości

kwas fosfonowy skala przemyslowa

PCl3 + 3H2O —> HPO(OH)2 + 3HCl

P4O6

tritlenek fosforu

P4O10

pieciotkenek fosforu

nawozy superfosfatowe (ważne)

Ca(H2PO4)2

superfosfaty powstawanie(ważne)

Ca(PO4)2 + 2H2SO4 —> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

kwas pirofosforowy

H4P2O7

arsenopiryt

FeAsS

As otrzymywanie

FeAsS —> FeS + As

As4O6 + 6C —> 4As + 6CO

As2O3

arszenik

Bi + _H2SO4 —> _Bi(SO4)3 + _SO2 + _H2O

_Bi + _HNO3 —> _Bi(NO3)3 + _NO2 + _H2O

2 Bi + 6 H₂SO₄ → Bi₂(SO₄)₃ + 3 SO₂↑ + 6 H₂O

Bi + 6 HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 3 NO₂↑ + 3 H₂O

odmiany alotropowe węgla

diament

grafit

fulereny

węgiel bezpostaciowy

jednowarstwowe nanorurki węglowe- grafen

wapień, marmur, kreda

CaCO3

domolit

CaMg(CO3)2

witeryt

BaCO3

azuryt

Cu3(CO3)2(OH)2

malachit

Cu2CO3(OH)2

antracyt

92-98% węgla

węgiel kamienny

zawiera przynajmniej 75% wegla

lignit

węgiel brunatny zawartość węgla ok 60-70%

torf

nagromadzenie częściowo rozłożonej roślinności lub materii organicznej ok 50% wegla

katenacja

tworzenie wiązań między atomami tego samego pierwiastka

reakcja kwasu mrówkowego z KMnO4

2KMnO4+5HCOOH + 3H2SO4 —> 2MnSO4 + 5CO2 + K2SO4 + 8H2O

otrzymywanie CO2 przemysłowo

C + O2 —> CO2

CaCO3 —> CO2 + CaO

otrzymywanie CO2 w laboratorium

CaCO3 + H2SO4 —> CaSO4 + CO2 +H2O

CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + H2CO3

H2CO3 —> CO2 + H2O

kaolinit

Al2Si2O5(OH)4

krzem otrzymywanie przemysłowo

SiO2 +2C—> Si + 2CO

krzem otrzymywanie laboratorium

SiO2 + 2Mg —> Si + 2MgO

krzem otrzymywanie opis

• roztapianie polikryształow krzemu

• wprowadzenie zarodka kryształu

• rozpoczęcie wzrostu kryształu

• wyciągnięcie kryształu z fazy ciekłej

• uformowany pręt z monokryształu

silan

SiH4

disiarczek krzemu

SiS2

ditlenek krzemu - krzemionka

w przyrodzie jako kwarc

używany do elektroniki

szkło wodne/ciekłe

Na2(SiO2)nO

kwas ortokrzemowy

H4SiO4

Pb + HNO3 —> NO + …..

Pb + H2SO4 —> pH(H2SO4)2 + …..

3Pb + 8HNO3 —> 3Pb(NO3)2 + 2NO2⬆ + 4H2O

Pb + 3H2SO4 —> pH(HSO4)2 + SO2⬆ + H2O

saletra potasowa

KNO3

saletra sodowa

NaNO3