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(E) Mol
Unidad de medida de las sustancias
(E) Atomo
Particula que se encuentra en toda materia, es indivisible
(E) Molecula
Agrupacion de atomos
(E) Unidad
Herramienta de medicion de algo en especifico
(E) Gramo
Unidad de medida de peso
(E) Masa
Se enfoca en un objeto
(E) Volumen
Espacio que ocupa un objeto
(E) Unidad molecular
Cantidad de moleculas dentro de algo
(E) UMA
Unidad de Masa Atomica
Isotopo
Atomo sin carga electrica
Elemento
Conjunto de atomos que contiene diferentes propiedades, ya sea estado de agregacion, conductividad, peso y electronegatividad
Peso atomico
Peso de un atomo medido por UMA
(7ub) Metro M
Mide longitud
(7ub) Kilogramo KG
Mide masa
(7ub) Segundo S
Mide el tiempo
(7ub) Kelvin K
Mide temperatura
(7ub) Ampere A
Mide CORRIENTE ELECTRICA
(7ub) Candela CD
Mide INTENSIDAD LUMINOSA
(7ub) Mol
Cantidad de materia
(E) Estequiometria
Todo proceso quimico es cuantificable, osea que se puede medir.
(E) Numero de Avogadro
6.0022×10²³
Significado del Numero de Avogadro
Representa el numero de particulas presentes en un mol de una sustancia
(E) Masa molar
Numero decimal en la tabla periodica expresado en gramos
(E) Volumen molar
22.4 L
Volumen molar
Volumen ocupado por un mol de cualquier gas medido en condiciones de presion y temperatura
Descubrio la Ley de Conservacion de la Materia
Antonie Lavoisier
Ley de Conservacion de la materia
“La materia no se crea ni se destruye, sino se transforma“
Reacciones estequiometricas
Reacciones quimicas que ocurren en proporciones las cuales no sobre ni falten productos
Clasificacion de las sustancias puras
Elementos y Compuestos
Clasificacion de las Mezclas
Homogeneas y Heterogeneas
Tipos de metodos de separacion
Tamizacion, Imantacion, Filtracion, Decantacion, Destilacion
(Dcs) Diametros de las Disoluciones, Coloides y Suspensiones
Disoluciones: -1 nm
Coloides: 1 - 1,000 nm
Suspensiones: += 1,000 nm
(Dcs) Disoluciones
Mezclas homogeneas de soluciones verdaderas (orina, saliva, lagrimas, mar). Se dividen en disotomicas, hipotomicas y hipertomicas
(Dcs) Coloides
Mezclas homogeneas, dispersos a escala atomica, como un liquido o gas. Se clasifican en: Liófigos y Biófogos
(Dcs) Suspensiones
Mezclas homogeneas a escalas visibles al ojo humano o Macroscopicas
(Dcs) Concentración de una disolución
Se refiere a la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución.
Estructura molecular de los compuestos de carbono
Se basa en la capacidad del carbono para formar enlaces covalentes estables con otros átomos, permitiendo una variedad de estructuras tridimensionales.
Tipos de cadenas del carbono
Cerradas o Cíclicas
Abiertas o Acíclicas
Isomeria
Fenomeno quimico en donde 2 o mas compuestos tienen la misma formula molecular pero con estructuras diferentes.
Tipos de Isomeria
Posision
Funcion
Hibridacion del Carbono
Solo puede tener 4 enlaces y puede generar diferentes enlaces
(C) Alcanos
Un solo enlace
(C) Alquenos
Doble enlace
(C) Alquinos
Triple enlace
(C) Compuestos aromaticos
Benceno (hexagono con un anillo)
(C) “OrtoMetaPara” para benceno
O: 1-2
M: 1-3
P: 1-4
(C) Alcohol
-OH (-ol en terminacion)
(C) Eteres
-O (-oxi en terminacion)
(C) Aldehídos
-Cho (-al en terminacion)
(C) Cetonas
-CO- (-ona en terminacion)
(C) Acidos carboxilicos
COOH (-oico en terminacion)
Empieza con el #1 del grupo funcional
Cadena lineal