chordinary 2nd

(E) Mol

Unidad de medida de las sustancias

(E) Atomo

Particula que se encuentra en toda materia, es indivisible

(E) Molecula

Agrupacion de atomos

(E) Unidad

Herramienta de medicion de algo en especifico

(E) Gramo

Unidad de medida de peso

(E) Masa

Se enfoca en un objeto

(E) Volumen

Espacio que ocupa un objeto

(E) Unidad molecular

Cantidad de moleculas dentro de algo

(E) UMA

Unidad de Masa Atomica

Isotopo

Atomo sin carga electrica

Elemento

Conjunto de atomos que contiene diferentes propiedades, ya sea estado de agregacion, conductividad, peso y electronegatividad

Peso atomico

Peso de un atomo medido por UMA

(7ub) Metro M

Mide longitud

(7ub) Kilogramo KG

Mide masa

(7ub) Segundo S

Mide el tiempo

(7ub) Kelvin K

Mide temperatura

(7ub) Ampere A

Mide CORRIENTE ELECTRICA

(7ub) Candela CD

Mide INTENSIDAD LUMINOSA

(7ub) Mol

Cantidad de materia

(E) Estequiometria

Todo proceso quimico es cuantificable, osea que se puede medir.

(E) Numero de Avogadro

6.0022×10²³

Significado del Numero de Avogadro

Representa el numero de particulas presentes en un mol de una sustancia

(E) Masa molar

Numero decimal en la tabla periodica expresado en gramos

(E) Volumen molar

22.4 L

Volumen molar

Volumen ocupado por un mol de cualquier gas medido en condiciones de presion y temperatura

Descubrio la Ley de Conservacion de la Materia

Antonie Lavoisier

Ley de Conservacion de la materia

“La materia no se crea ni se destruye, sino se transforma“

Reacciones estequiometricas

Reacciones quimicas que ocurren en proporciones las cuales no sobre ni falten productos

Clasificacion de las sustancias puras

Elementos y Compuestos

Clasificacion de las Mezclas

Homogeneas y Heterogeneas

Tipos de metodos de separacion

Tamizacion, Imantacion, Filtracion, Decantacion, Destilacion

(Dcs) Diametros de las Disoluciones, Coloides y Suspensiones

Disoluciones: -1 nm

Coloides: 1 - 1,000 nm

Suspensiones: += 1,000 nm

(Dcs) Disoluciones

Mezclas homogeneas de soluciones verdaderas (orina, saliva, lagrimas, mar). Se dividen en disotomicas, hipotomicas y hipertomicas

(Dcs) Coloides

Mezclas homogeneas, dispersos a escala atomica, como un liquido o gas. Se clasifican en: Liófigos y Biófogos

(Dcs) Suspensiones

Mezclas homogeneas a escalas visibles al ojo humano o Macroscopicas

(Dcs) Concentración de una disolución

Se refiere a la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución.

Estructura molecular de los compuestos de carbono

Se basa en la capacidad del carbono para formar enlaces covalentes estables con otros átomos, permitiendo una variedad de estructuras tridimensionales.

Tipos de cadenas del carbono

Cerradas o Cíclicas

Abiertas o Acíclicas

Isomeria

Fenomeno quimico en donde 2 o mas compuestos tienen la misma formula molecular pero con estructuras diferentes.

Tipos de Isomeria

Posision

Funcion

Hibridacion del Carbono

Solo puede tener 4 enlaces y puede generar diferentes enlaces

(C) Alcanos

Un solo enlace

(C) Alquenos

Doble enlace

(C) Alquinos

Triple enlace

(C) Compuestos aromaticos

Benceno (hexagono con un anillo)

(C) “OrtoMetaPara” para benceno

O: 1-2

M: 1-3

P: 1-4

(C) Alcohol

-OH (-ol en terminacion)

(C) Eteres

-O (-oxi en terminacion)

(C) Aldehídos

-Cho (-al en terminacion)

(C) Cetonas

-CO- (-ona en terminacion)

(C) Acidos carboxilicos

COOH (-oico en terminacion)

Empieza con el #1 del grupo funcional

Cadena lineal