Science - Unit 2 - Chimie

Ionic

La matière

Tout ce qui possède une masse et qui occupe l’espace.

Les trois états de la matière

Solide, liquide, gaz.

Propriétés physiques

Caractéristiques observables sans changer la nature de la substance.

Propriétés physiques qualitatives

Caractéristiques non mesurables comme la couleur, la dureté.

Propriétés physiques quantitatives

Caractéristiques mesurables comme la température, la masse.

Changement physique

Changement sans modification de la composition de la substance.

Propriété chimique

Caractéristique déterminée par un changement de composition.

Changement chimique

Modification de la composition et production de nouvelles substances.

Exemples de changements chimiques

Changement de couleur, production de gaz, formation d’un précipité.

Élément

Substance formée d’une seule sorte d’atome.

Atome

Particule élémentaire constituant la matière, invisible et indivisible.

Structure d'un atome

Composé d'un noyau (protons et neutrons) et d'électrons.

Ce qui est représenté par le symbole chimique

Un élément chimique dans un tableau périodique.

Exemple de symbole chimique

Ag.

Règle 1 pour les symboles chimiques

Utilisation de la première lettre en majuscule.

Règle 2 pour les symboles chimiques

Utilisation des deux premières lettres si la première est déjà prise.

Règle 3 pour les symboles chimiques

Utilisation de la première lettre et d'une autre lettre si les deux premières sont prises.

Métaux

Éléments généralement brillants, conducteurs de chaleur et d'électricité.

Non-métaux

Souvent des gaz ou des solides, mauvais conducteurs.

Métalloïdes

Éléments avec des propriétés mixtes de métaux et de non-métaux.

Colonnes du tableau périodique

Appelées familles, avec propriétés chimiques similaires.

Périodes

Rangées horizontales, indiquant le nombre de couches électroniques.

Électron de valence

Électrons dans la couche périphérique, impliqués dans les liaisons chimiques.

Diagramme de Lewis

Représentation des éléments et de leurs électrons de valence.

Liaison chimique

Le transfert ou le partage d'un ou plusieurs électrons entre deux atomes pour former un composé plus stable.

Métaux alcalins

Éléments de la famille 1, qui possèdent un électron de valence et ont tendance à le perdre pour se stabiliser.

Halogènes

Éléments avec sept électrons de valence, ils doivent gagner 1 électron pour devenir stable.

Gaz rares (ou inertes)

Éléments avec une couche de valence pleine, ne participant pas aux réactions chimiques.

Modèle atomique de Rutherford-Bohr

Représentation d'un atome avec protons et électrons en couches.

Couche électronique K

Première couche, contenant jusqu'à 2 électrons.

Couche électronique L

Deuxième couche, contenant jusqu'à 8 électrons.

Couche de valence

Dernière couche d'un atome, déterminante des liaisons chimiques.

Nom d’un atome en fonction de son symbole

Représentation chimique unique d'un élément.

Électron de valence et réactivité

Influence les réactions chimiques basées sur la stabilité de la couche périphérique.

Les groupes d'éléments

Identifiés par le nombre d'électrons de valence.

Formation d'un composé

Quand des atomes différents se combinent chimiquement.

Exceptions à la nomenclature

Azote = Nitrure, Hydrogène = Hydrure, Oxygène = Oxyde, Carbone = Carbure, Soufre = Sulfure.

Cation

Ion chargé positivement qui a perdu des électrons pour se stabiliser; noté avec un exposant positif (ex: Na⁺).

Anion

Ion chargé négativement qui a gagné des électrons pour se stabiliser; noté avec un exposant négatif (ex: F^-).

Règle d'octet

Tendance des atomes à acquérir la configuration électronique du gaz rare le plus proche en gagnant ou en perdant des électrons.

Liaison ionique

Liaison formée lorsqu'un atome transfère des électrons à un autre atome, généralement entre un métal et un non-métal.

Liaison covalente

Une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent un ou des électrons utilisant les préfixes de nomenclature.

Méthode de Chiasme

Une méthode pour former des molécules:

1. Trouver les symboles des éléments (1er métal, 2e non-métal).

2. Écrivez les charges ioniques en haut.

3. Échangez-les et écrivez-les en bas (en indices).

4. Simplifiez si possible.

Préfixes de nomenclature

1 = Mono, 2 = Di, 3 = Tri, 4 = Tétra, 5 = Penta, 6 = Hexa, 7 = Hepta, 8 = Octa, 9 = Nona, 10 = Déca.

Préfixes non utilisés avec les liaisons ioniques.

Maximum d'électrons par couche électronique

Couche 1: K(2) - 2 électrons; Couche 2: L(8) - 8 électrons; Couche 3: M(18) - 18 électrons.

Règles de nomenclature chimique

1. L’atome non-métal (deuxième élément) est nommé en premier avec le suffixe 'ure'.

2. On ajoute 'de' après le nom de l’atome non-métal.

3. L’atome métal (premier élément) est nommé en second, sans modification.

Stabilité des éléments

Pour être _____, un atome doit avoir une couche de valence pleine d'électrons : Hydrogène a besoin de 0 ou 2 électrons, éléments 2 à 5 (Hélium à Bore) ont besoin de 2 électrons, et éléments 6 à 20 (Carbone à Calcium) ont besoin de 8 électrons.

Métaux alcalino-terreux

Les __________________ ont 2 électrons de valence et ils doivent les perdre pour devenir stable.

Les non-métaux

Les ________ deviennent des ions chargés négativement (Anion).

Les métaux

Les _________ deviennent des ions chargés positivement (Cation).

Types de liaisons

• Liaisons ioniques

• Liaisons covalentes

• Liaisons métalliques

Propriétés des liaisons covalentes

1. Les deux atomes sont tous les non-métaux

2. Les deux atomes peuvent être identiques

3. Un non-métal peut se lier avec l’hydrogène

4. Il n’y a pas d’ions

5. On retrouve les liaisons covalentes dans les composés moléculaires