TP Manipulation 6 - Acides organiques : propriétés acide-base de Brønsted et coefficient de partage

Cette liste de vocabulaire couvre les concepts clés, les définitions et les principes expérimentaux relatifs aux propriétés acide-base de l'acide benzoïque et à son extraction liquide-liquide.

Objectif principal du TP

Doser indirectement un acide carboxylique peu soluble dans l'eau, effectuer une séparation liquide-liquide et déterminer le coefficient de partage de cet acide entre l'eau et un solvant organique.

Acide benzoïque ($C_6H_5COOH$)

Acide carboxylique peu soluble dans l'eau en raison de sa grande partie aromatique hydrophobe (le noyau benzénique).

Ion benzoate ($C_6H_5COO^-$)

Forme chargée résultant de la réaction de l'acide benzoïque avec la soude ($OH^-$), beaucoup plus soluble dans l'eau.

Acide de Brønsted

Espèce capable de donner un proton $H^+$.

Base de Brønsted

Espèce capable de capter un proton $H^+$.

Solution saturée

Solution contenant la quantité maximale de soluté dissous à une température donnée.

Solution non saturée

Solution pouvant encore dissoudre du soluté.

Dosage indirect

Méthode consistant à ne pas doser directement l'acide solide, mais à ajouter un excès connu de soude puis à doser cet excès par l'acide chlorhydrique ($HCl$).

Point d'équivalence

Moment lors d'un titrage où les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.

Extraction liquide-liquide

Principe selon lequel un composé se répartit entre deux liquides non miscibles selon sa solubilité dans chaque phase.

Dichlorométhane

Solvant organique peu miscible avec l'eau, plus dense que celle-ci, qui dissout bien l'acide benzoïque neutre.

Dégazage

Action de libérer la surpression dans l'ampoule à décanter pour éviter des projections ou l'ouverture brutale du bouchon.

Coefficient de partage ($K_p$)

Rapport entre la concentration du composé dans la phase organique et sa concentration dans la phase aqueuse : $K_p = \frac{[A_{org}]}{[A_{aq}]}$.

Constante d'acidité ($K_a$)

Grandeur mesurant la tendance d'un acide à céder un proton dans l'eau.

$$pK_a$$

Valeur définie par $pK_a = -\text{log}(K_a)$. Plus cette valeur est faible, plus l'acide est fort.

Acide faible

Acide qui ne se dissocie que partiellement dans l'eau.

Agitation magnétique

Technique utilisée pour homogénéiser la solution, accélérer la dissolution et améliorer le contact entre les réactifs.