Chemie - Fosfor

Apatit

Ca3(PO4)2 • CaX2

Fosforit

Ca3(PO4)2 • Ca(OH)2

Průmyslová výroba fosforu (tavením směsi)

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + P4 + CO

Bílý fosfor - hoření na vzduchu

P4 + 5O2 → P4O10. = Dimer

Hoření fosforu při nedostatku kyslíku

P4+3O2 → P4O6. = Dimer

Fosfoniový kation

PH4

Fosfan

PH3

Bílý fosfor

P4

Černý fosfor

P4

Červený fosfor

Pn (n - fosfor je polymerní, tedy tvořen řetězcem mnoha atomů fosforu)

Fosfan - tvoření fosfoniového kationtu se silnými kyselinami

PH3 + HCl → PH4 + Cl

Oxid Fosforitý

P4O6

Vznik oxidu fosforitého za nedostatku vzduchu

P4 + 3O2 → P4O6

Reakce oxidu fosforitého s vodou

P4O6 + 6H2O → 4H3PO3

Oxid fosforečný

P2O5

Hoření oxidu fosforečného za dostatku vzduchu

P4 + 5O2 → P4O10

Reakce oxidu fosforečného s vodou

P4O10 + 6H2O → 4 H3PO4

Kyselina (trihydrogen) fosforitá / fosfonová

H3PO3

Tvorba dihydrogenfosforitanů

H3PO3 + H2O → H2PO3 + H3O

Tvorba hydrogenfosforitanů

H2PO3 + H2O → HPO3 + H3O

Kyselina trihydrogenfosforečná

H3PO4

Kyselina trihydrogenfosforečná - výroba

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 Ca(SO4)

Sumérní rovnice

H3PO4 + 3 H2O → PO4 + 3 H2O

Fosfor tvoří tři řady solí (1)

H3PO4 + H2O → H2PO4 + H3O

Fosfor tvoří tři řady solí (2)

H2PO4 + H2O → HPO4 + H3O

Fosfor tvoří tři řady solí (3)

HPO4 + H2O → PO4 + H3O