STECHIOMETRIA + STĘŻENIA + ROZTWORY

1 mol =

6,02 \* (10)23 atomów/cząsteczek

objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych:

22,4 dm3

wzór na gęstość:

d=m/V

jeśli obliczamy masę produktu to zawsze patrzymy czego jest w:

niedomiarze

gęstość wody w temp. 4 st.C:

1g/1cm3

mieszanina jednorodna:

nie widać, że jest więcej niż 1 składnik

mieszanina niejednorodna:

widać, że są min. 2 składniki

roztwory to:

układy dyspersyjne, czyli składające się z fazy rozproszonej i rozpraszającej

podział mieszanin ciekłych:

roztwory właściwe, koloidy, zawiesiny

roztwory właściwe:

średnica cząstek fazy rozproszonej <1nm, klarowne mieszaniny, przepuszczają światło, np. wodny roztwór soli kuchennej

koloidy:

średnica 1-100 nm, rozpraszają wiązkę światła (efekt Tyndalla), np. białko jaja w wodzie

zawiesiny:

średnica >100nm, cząstki subst. są widoczne gołym okiem, nie przepuszczają światła, np. mąka w wodzie

faza:

jednolita część układu, która jest wyraźnie oddzielona od innych

stężenie procentowe:

Cp= ms/mr \* 100%

stężenie molowe:

Cmol = n/V

inny wzór na stężenie molowe:

Cmol = (Cp\**dr)/(100%*\*M)

wzór na stężenie procentowe znając stężenie molowe:

Cp = (Cmol\*M\*100%)/dr

jak temperatura wpływa na rozpuszczalność substancji?

wraz ze wzrostem temp. zazwyczaj rośnie rozpuszczalność ciał stałych i cieczy, a maleje rozpuszczalność gazów

jak budowa wpływa na rozpuszczalność substancji?

,,podobne rozpuszcza się w podobnym” - subst. o budowie polarnej dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, a subst. niepolarne w rozpuszczalnikach niepolarnych

jak ciśnienie (w przypadku gazów) wpływa na rozpuszczalność?

im wyższe ciśnienie tym większa rozpuszczalność gazów

roztwory nasycone:

zawierają taką ilość substancji rozpuszczonej, jaka wynika z rozpuszczalności tej substancji w danej temp.

roztwory nienasycone:

mają mniej subst. niż wynosi ich rozpuszczalność

roztwory przesycone:

mają więcej subst. niż rozpuszczalność, są nietrwałe i istnieją przez krótki czas

rozdzielanie mieszanin:

przesiewanie, sączenie/filtracja, odparowywanie, krystalizacja, sedymentacja, dekantacja, stosowanie rozdzielacza, destylacja, stosowanie magnesu,

przesiewanie:

rozdzielanie substancji stałych o różnej wielkości cząstek za pomocą sita

sączenie/filtracja:

służy do rozdzielania ciał stałych i cieczy, ciało stałe zostaje na sączku, a ciecz przechodzi do zlewki

odparowywanie:

służy do rozdzielania substancji, które różnią się stanem skupienia i temp. wrzenia (ciało stałe rozpuszczone w cieczy), polega na odparowaniu cieczy, a ciało stałe zostaje na dnie

krystalizacja:

rozdział substancji stałych od cieczy, w których są rozpuszczone, substancja stała tworzy kryształy

sedymentacja:

opadanie na dno naczynia subst. stałych

dekantacja:

zlewanie cieczy znad osadu, który opadł na dno

stosowanie rozdzielacza:

oddzielanie 2 cieczy, które różnią się gęstością i tworzą wyraźną granicę między fazami, mieszanina wprowadzona do rozdzielacza dzieli się samorzutnie na warstwy, następnie otwiera się kranik i zlewa do zlewki ciecz tworzącą dolną warstwę

destylacja:

służy do rozdzielania cieczy o różnych temperaturach wrzenia lub do oddzielania cieczy od rozpuszczonych w niej substancji stałych, polega na ogrzewaniu mieszaniny i skraplaniu cieczy, która paruje

stosowanie magnesu:

rozdzielanie mieszaniny substancji stałych w wyniku przyciągania przez magnes jednej z nich, dotyczy to np. żelaza lub niklu

1 ml=

1 cm3

1 l =

1 dm3

wzór na stężenie molowe po rozcieńczeniu:

Cmol1 \* V1 = Cmol2 \* V2

zamiana ciała stałego w gaz:

sublimacja

zamiana gazu w ciało stałe:

resublimacja

jeśli rozpuszczalność 2 związków w jakiejś temp. jest taka sama to ich stężenia:

procentowe są takie same, a molowe inne

jeśli przeliczamy rozpuszczalność hydratu na rozpuszczalność soli bezwodnej to:

woda z hydratu też tworzy rozpuszczalnik