Tabla periódica
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¿Qué es la tabla periódica?
La tabla periódica es una disposición tabular de los elementos químicos, organizada por el número atómico y sus propiedades.
Grupos de la tabla periódica
Los grupos son columnas verticales en la tabla periódica. Los elementos en un mismo grupo tienen propiedades similares.
Períodos de la tabla periódica
Los períodos son filas horizontales en la tabla periódica. Cada período corresponde a un nivel de energía en los átomos.
Bloques s
El bloque s incluye grupos 1 y 2 de la tabla periódica, así como el hidrógeno y el helio. Contiene elementos que tienen electrones en su orbital s.
Bloques p
El bloque p abarca grupos 13 a 18. Los elementos en este bloque tienen electrones en su orbital p.
Bloques d
El bloque d incluye elementos de transición (grupos 3 a 12) y contiene electrones en su orbital d.
Bloques f
El bloque f incluye los lantánidos y actínidos, que ocupan las filas separadas de la tabla periódica y tienen electrones en su orbital f.
Metales
Los metales son elementos que generalmente son buenos conductores de electricidad y calor, tienen alto brillo y son maleables.
No metales
Los no metales son elementos que no son buenos conductores y suelen ser quebradizos en estado sólido. Incluyen gases y algunos sólidos.
Metaloides
Los metaloides son elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. Son semiconductores de electricidad.
Ubicación del Hidrógeno
El hidrógeno se encuentra en la parte superior izquierda de la tabla periódica, en el grupo 1, aunque no es un metal.
Ubicación del Helio
El helio está en la parte superior derecha como parte del grupo 18, conocido como los gases nobles.
Ejemplo de un metal
El hierro (Fe) es un ejemplo típico de un metal, ubicado en el bloque d.
Ejemplo de un no metal
El oxígeno (O) es un ejemplo de un no metal, que se encuentra en el bloque p.
Ejemplo de un metaloide
El silicio (Si) es un metaloide importante que se encuentra en el bloque p.
Elementos del grupo 1
Los elementos del grupo 1 se conocen como metales alcalinos. Ejemplos son el litio (Li) y el sodio (Na).
Elementos del grupo 17
Los elementos del grupo 17 son conocidos como halógenos, como el flúor (F) y el cloro (Cl).
Gases nobles
Los elementos del grupo 18 son gases nobles, como el argón (Ar) y el neón (Ne), que son inertes.
Qué son los metales de transición
Los metales de transición son los elementos del bloque d y son conocidos por su capacidad de formar varios estados de oxidación.
Característica de los metales
Los metales suelen tener alto punto de fusión y son dúctiles y maleables.
Característica de los no metales
Los no metales, a menudo, tienen bajos puntos de fusión y son malos conductores.
Ejemplo de un elemento de bloque f
Un ejemplo de un elemento de bloque f es el uranio (U), un actínido.
Compuestos de metales con no metales
Los metales tienden a formar compuestos iónicos con no metales, como el cloruro de sodio (NaCl).
Papel de los metaloides en la industria
Los metaloides, como el silicio, son esenciales en la industria de la tecnología por su uso en semiconductores.
Ubicación de los lantánidos
Los lantánidos se encuentran en la fila separada en la parte inferior de la tabla periódica.
Ubicación de los actínidos
Los actínidos también se encuentran en la fila separada, justo debajo de los lantánidos.
Propiedades de los gases nobles
Los gases nobles son incoloros, inodoros y tienen poca reactividad debido a su configuración electrónica.
Elementos de la tabla periódica con el mismo número atómico
Los elementos que tienen el mismo número atómico comparten el mismo número de protones y son el mismo elemento.
Isótopos
Los isótopos son átomos de un elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
Número atómico
El número atómico de un elemento es el número de protones en el núcleo de un átomo de ese elemento.
Masa atómica
La masa atómica es el promedio de las masas de los isótopos de un elemento, ponderado por su abundancia.
Configuración electrónica
La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos de un elemento.
Propiedades periódicas
Las propiedades periódicas son tendencias en propiedades físicas y químicas a medida que se avanza por la tabla periódica.
Electronegatividad
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico.
Radio atómico
El radio atómico es una medida del tamaño de un átomo y tiende a aumentar al descender en un grupo.
Energia de ionización
La energía de ionización es la energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Tendencias en la energía de ionización
La energía de ionización generalmente aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período.
Compuestos iónicos
Los compuestos iónicos son formados por la transferencia de electrones de un metal a un no metal.
Ejemplo de elemento del grupo 2
El magnesio (Mg) es un metal alcalinotérreo en el grupo 2 de la tabla periódica.
Ejemplo de elemento del grupo 16
El azufre (S) se encuentra en el grupo 16 y es un no metal.
El efecto de la temperatura en la conductividad
La conductividad de los metales generalmente aumenta con la disminución de la temperatura.
La tabla periódica moderna
La tabla periódica moderna fue creada por Dmitri Mendeléyev en 1869.
Elementos sintéticos
Los elementos sintéticos son aquellos que no se encuentran en la naturaleza y son creados en laboratorios.
Propiedades metálicas
Las propiedades metálicas incluyen conductividad eléctrica, ductilidad, y brillo.