Química: Distribuição Eletrônica e Propriedades Periódicas

Flashcards abrangentes sobre os conceitos de estrutura atômica, história da tabela periódica, propriedades periódicas e fenômenos de emissão de luz presentes na apostila.

Diagrama de Pauling

Representação utilizada para relacionar o aumento de energia dos níveis com o aumento de energia dos subníveis, em referência ao cientista Linus Carl Pauling ($1901-1994$).

Camada de valência

A última camada preenchida de um átomo na sua distribuição eletrônica.

Subnível mais energético

O último subnível a ser preenchido seguindo a ordem crescente de energia no Diagrama de Pauling.

Cátions

Íons positivos originados quando um átomo neutro perde elétrons, geralmente da sua camada de valência.

Ânions

Íons negativos formados quando um átomo neutro recebe elétrons em seus subníveis.

Teoria do Big Bang

Teoria aceita para a formação do Universo que propõe uma grande expansão inicial ocorrida há cerca de $15,7 \times 10^9$ anos.

Tríades de Döbereiner

Primeira proposta de organização de elementos em grupos de três com propriedades semelhantes, onde a massa do elemento central era a média aritmética dos outros dois.

Parafuso Telúrico

Arranjo tridimensional de elementos proposto por Alexandre de Chancourtois em $1862$, organizando-os em ordem crescente de massa atômica em uma espiral.

Lei das Oitavas

Organização proposta por John Newlands onde as propriedades do oitavo elemento eram semelhantes às do primeiro, analogamente às oitavas musicais.

Número Atômico ($Z$)

Corresponde ao número de prótons ($p$) presentes no núcleo dos átomos e é a característica que define um elemento químico.

Número de Massa ($A$)

Soma do número de prótons ($p$) e de nêutrons ($n$) que constituem o núcleo do átomo; $A = Z + n$.

Isótopos

Conjuntos de átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico ($Z$) mas diferentes números de massa ($A$).

Distribuição Eletrônica de Íons Isoeletrônicos

Espécies químicas que apresentam entre si o mesmo número total de elétrons ($e$).

Metais

Elementos bons condutores de calor e eletricidade, ducteis, maleáveis, com brilho metálico e sólidos a temperatura ambiente (exceto o $Hg$).

Não metais (ametais)

Elementos opacos, maus condutores de calor e eletricidade, e quebradiços no estado sólido.

Gases Nobres

Elementos quimicamente inertes devido à grande estabilidade, encontrados como gases monoatômicos na natureza.

Energia (ou Potencial) de Ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado em seu estado fundamental.

Raio Atômico

Metade da distância entre dois núcleos de uma amostra sólida de um elemento, determinada por difração de raios X.

Carga Nuclear Efetiva ($Z_{ef}$)

Diferença entre a carga nuclear (número de prótons) e a blindagem exercida pelos elétrons intermediários sobre o nível de valência.

Afinidade Eletrônica (ou Eletroafinidade)

Energia liberada quando um átomo isolado ganha um elétron, transformando-se em um ânion.

Eletronegatividade

Força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação química, frequentemente medida pela escala de Pauling.

Fluorescência

Emissão de radiação eletromagnética que cessa instantaneamente após o término do fornecimento de energia.

Fosforescência

Emissão de luz que persiste mesmo após a interrupção do fornecimento de energia, como em materiais de interruptores.

Quimiluminescência

Emissão de luz que ocorre após uma reação química, como nas pulseiras de festas.

Bioluminescência

Um tipo de quimiluminescência que ocorre em organismos vivos, como vaga-lumes e fungos.

Modelo Atômico de Bohr

Propõe que elétrons descrevem órbitas circulares com energia constante e quantizada ($fótons$) ao redor do núcleo.

Níveis de Energia

Camadas da eletrosfera denominadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, que comportam números máximos de $2$, $8$, $18$, $32$, $32$, $18$ e $8$ elétrons respectivamente.

Subníveis de Energia

Divisões dos níveis de energia simbolizados pelas letras $s$, $p$, $d$ e $f$, comportando no máximo $2$, $6$, $10$ e $14$ elétrons.

Espectro Eletromagnético

Conjunto de todos os tipos de radiação eletromagnética, formadas por campos elétrico e magnético perpendiculares entre si.

Radiação Ionizante

Radiação altamente energética capaz de arrancar elétrons dos átomos, como os raios X.

Fator de Proteção Solar (FPS)

Número relacionado ao tempo que uma pessoa pode ficar exposta ao sol sem apresentar vermelhidão (eritemas) comparado ao tempo sem proteção.