Ions usuels et nomenclature en chimie

Cette liste de flashcards couvre les formules et noms des principaux cations et anions (monoatomiques et polyatomiques), ainsi que les règles de nomenclature pour les acides et les sels selon les suffixes.

$$H^+$$

Ion hydrogène (proton)

$$NH_4^+$$

Ion ammonium

$$H_3O^+$$

Ion hydronium

$$Ag^+$$

Ion argent

$$Mg^{2+}$$

Ion magnésium

$$Ca^{2+}$$

Ion calcium

$$Cu^{2+}$$

Ion cuivre (II)

$$Fe^{2+}$$

Ion fer (II)

$$Fe^{3+}$$

Ion fer (III)

$$Al^{3+}$$

Ion aluminium

$$Pb^{2+}$$

Ion plomb (II)

$$Cl^-$$

Ion chlorure

$$O^{2-}$$

Ion oxyde

$$S^{2-}$$

Ion sulfure

$$OH^-$$

Ion hydroxyde

$$NO_3^-$$

Ion nitrate

$$SO_4^{2-}$$

Ion sulfate

$$CO_3^{2-}$$

Ion carbonate

$$HCO_3^-$$

Ion hydrogénocarbonate

$$PO_4^{3-}$$

Ion phosphate

$$MnO_4^-$$

Ion permanganate

$$CH_3COO^-$$

Ion acétate (éthanoate)

$$ClO^-$$

Ion hypochlorite

$$Cr_2O_7^{2-}$$

Ion dichromate

$$CrO_4^{2-}$$

Ion chromate

Métaux alcalins et alcalino-terreux

Éléments qui forment presque toujours des cations ($Na^+$, $K^+$, $Ca^{2+}$, $Mg^{2+}$, etc.).

Non-métaux (halogènes, oxygène, soufre)

Éléments qui forment des anions ($Cl^-$, $O^{2-}$, etc.).

Suffixe « ique »

Dans la nomenclature des acides, il devient « ate » pour l'anion correspondant (ex: acide nitrique donne nitrate).

Suffixe « eux »

Dans la nomenclature des acides, il devient « ite » pour l'anion correspondant (ex: acide nitreux donne nitrite).

$$NO_2^-$$

Ion nitrite

$$ClO_2^-$$

Ion chlorite

$$ClO_3^-$$

Ion chlorate

$$ClO_4^-$$

Ion perchlorate

$$BrO^-$$

Ion hypobromite

$$IO_4^-$$

Ion periodate

$$MnO_4^{2-}$$

Ion manganate

$$SiO_4^{4-}$$

Ion silicate

$$SO_3^{2-}$$

Ion sulfite

$$S_2O_3^{2-}$$

Ion thiosulfate

$$BO_3^{3-}$$

Ion borate

Hydracides (Acides binaires)

Composés de type $HX$ nommés « acide + non-métal + hydrique » ou « non-métal-ure d'hydrogène ».

Oxacides (Acides ternaires)

Composés de type $HXO$ nommés « acide (hypo/per) + non-métal + eux/ique ».