Modelos Atômicos + Partículas Subatômicas

Modelo Atômico de Dalton

Esfera maciça não divisível - Cada elemento tem massa e propriedades específicas, conservação da matéria, átomos não podem mudar seu elemento

Modelo Atômico de Thomson

Influenciado pelo experimento dos raios catódicos - Inclusão de elétrons no modelo atômico de Dalton, Núcleo positivo & elétrons distribuidos uniformemente

Modelo Atômico de Rutherford

Influenciado pelo experimento com partículas alfa,Descoberta da eletrosfera

Modelo atômico de Bohr

Questiona o modelo de Rutherford baseando-se na física

Representação de níveis de energia

Liberação de energia eletromagnética com a mudança de camada do elétron

Luminescência

Uma molécula recebe energia,os elétrons saltam para níveis superiores, e ao retornarem liberam energia em forma de fótons

Fluorescência

Material absorve ondas de alta energia (como luz UV) e rapidamente libera ondas de energia mais baixa (luz visível)

Fosforecência

Processo similar a fluorescência, mas demora mais para liberar sua energia

Bioluminescência

Causada por reações químicas dentro de organismos (luciferina e luciferose)

Quimioluminescência

Resultado de uma reação química não biológica: recombinação de íons ou radicais produtos de uma reação química

Massa e carga das partículas subatômicas

Próton: Massa 1 - Carga +1

Nêutron: Massa 1 - Carga 0

Elétron: Massa 0 - Carga -1

Representação do Átomo na tabela periódica

A - massa

X - símbolo do elemento⁺⁻

Z - número atômico

Semelhanças Atômicas

Isótopos: Mesmo número de prótons, diferentes massas

Isótonos: Mesmo número de nêutrons, diferentes elementos

Isóbaros: Mesma massa, diferentes elementos