Modelos Atômicos + Partículas Subatômicas

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Modelo Atômico de Dalton

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Modelo Atômico de Dalton

Esfera maciça não divisível - Cada elemento tem massa e propriedades específicas, conservação da matéria, átomos não podem mudar seu elemento

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2

Modelo Atômico de Thomson

Influenciado pelo experimento dos raios catódicos - Inclusão de elétrons no modelo atômico de Dalton, Núcleo positivo & elétrons distribuidos uniformemente

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3

Modelo Atômico de Rutherford

Influenciado pelo experimento com partículas alfa,Descoberta da eletrosfera

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4

Modelo atômico de Bohr

Questiona o modelo de Rutherford baseando-se na física

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5

Representação de níveis de energia

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6

Liberação de energia eletromagnética com a mudança de camada do elétron

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7

Luminescência

Uma molécula recebe energia,os elétrons saltam para níveis superiores, e ao retornarem liberam energia em forma de fótons

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8

Fluorescência

Material absorve ondas de alta energia (como luz UV) e rapidamente libera ondas de energia mais baixa (luz visível)

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9

Fosforecência

Processo similar a fluorescência, mas demora mais para liberar sua energia

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10

Bioluminescência

Causada por reações químicas dentro de organismos (luciferina e luciferose)

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11

Quimioluminescência

Resultado de uma reação química não biológica: recombinação de íons ou radicais produtos de uma reação química

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12

Massa e carga das partículas subatômicas

Próton: Massa 1 - Carga +1

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13

Nêutron: Massa 1 - Carga 0

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14

Elétron: Massa 0 - Carga -1

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15

Representação do Átomo na tabela periódica

A - massa

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16

X - símbolo do elemento⁺⁻

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17

Z - número atômico

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18

Semelhanças Atômicas

Isótopos: Mesmo número de prótons, diferentes massas

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19

Isótonos: Mesmo número de nêutrons, diferentes elementos

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20

Isóbaros: Mesma massa, diferentes elementos

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