Chimie II - Chapitre 3 : Liaisons Chimiques et Types de Composés

Cette série de fiches de vocabulaire couvre les concepts fondamentaux des liaisons chimiques intramoléculaires et intermoléculaires, la polarité, et la géométrie moléculaire selon le cours de Chimie II.

Molécule

Association d'atomes correspondant à un état énergétique inférieur à celui des atomes isolés constitutifs.

Électronégativité

Grandeur caractérisant la capacité d'un élément à attirer les électrons lors de la formation d'une liaison chimique.

Échelle de Pauling

Échelle de mesure d'électronégativité s'étalonnant de $0$ (le moins électronégatif) à $4$ (le plus électronégatif).

Liaison ionique

Liaison s'établissant par transfert complet d'électrons entre un métal (électropositif) et un non-métal (électronégatif) avec une $\Delta EN > 1,7$.

Liaison covalente

Type de liaison impliquant la mise en commun d'électrons de valence, principalement entre deux non-métaux.

Liaison métallique

Liaison entre atomes de métaux caractérisée par une « mer d'électrons » mobiles assurant la cohésion entre les cations.

Liaison covalente pure (ou apolaire)

Liaison où les électrons sont partagés de manière équitable entre les atomes, avec une différence d'électronégativité inférieure à $0,4$.

Liaison covalente polaire

Liaison entre atomes différents ($\Delta EN > 0,4$) où le nuage électronique est déplacé vers l'atome le plus électronégatif, créant des charges partielles.

Moment dipolaire ($\mu$)

Grandeur électrique créée dans une liaison polaire suite à la répartition non uniforme du nuage électronique.

Liaison covalente de coordination

Liaison particulière où la paire d'électrons partagée provient d'un seul des deux atomes engagés.

Cation

Ion de charge positive formé lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons.

Anion

Ion de charge négative formé lorsqu'un atome gagne un ou plusieurs électrons.

Variétés allotropiques

Différentes formes structurelles d'un même élément chimique (ex: graphite et diamant pour le carbone) possédant des propriétés physiques distinctes.

Liaison intermoléculaire

Force d'attraction de faible énergie ($10$ à $40\,kJ\,mol^{-1}$) s'exerçant entre les molécules.

Liaison de Van der Waals

Interaction attractive de faible intensité entre molécules électriquement neutres, due aux interactions entre moments dipolaires.

Liaison hydrogène

Interaction forte intervenant quand l'hydrogène est lié à un atome très électronégatif ($F$, $O$ ou $N$) et attire le doublet libre d'une molécule voisine.

Malléabilité

Capacité d'un matériau à être écrasé ou martelé sans rompre pour être réduit en feuilles.

Ductilité

Capacité d'un matériau à être étiré et déformé sans rupture.

Ténacité

Capacité d'un matériau à résister à la propagation d'une fissure.

Théorie VSEPR

Méthode de prédiction de la géométrie moléculaire basée sur la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence (notée $AX_nE_m$).

Barycentre des charges

Point de concentration moyen des charges positives ou négatives utilisé pour déterminer si une molécule est polaire ou apolaire.