Kap. 7 - Syrer og baser

For prøve om syrer og baser, basert på Aschehougs bok "Kjemi 1" Rx betyr reaksjon.

Syre

Stoff som avgir H⁺

Base

Stoff som tar opp H⁺

Sur løsning

Overskudd av H3O⁺ i en løsning

Basisk løsning

Overskudd av OH^- i en løsning

Protolyse

Rx hvor H⁺ overføres

Amfolytter/amfotært stoff

Stoffer som både kan avgi H+ og ta opp OH- (reagere som en syre og en base)

Nøytraliseringsreaksjon

En rx hvor det dannes vann og et salt. Saltet kan påvirke pH

k =

[C]^c * [D]^d

---

[A]^a * [B]^b

k_{w =}

1,0 × 10^-14

Definisjon k_w

Konsentrasjonen av H3O⁺ multiplisert med konsentrasjonen av OH-

Fullstending protolysering (syrer)

Gir fra seg omtrent alle H⁺

Konsentrert syre

Mange syremolekyl per liter løsning

Sterk syre

Avgir omtrent 100% av H⁺

Saltsyre

HCl

Salpetersyre

HNO₃

Svovelsyre

H₂SO₄

Enprotiske syrer

Syrer som kun kan avgi 1 H⁺

Flerprotiske syrer

Syrer som kan avgi 2 H⁺. To protolysetrinn

Svake syrer

Protolyserer kun delvis (tabell s. 6)

k_a

= k * [H₂O]

Jo større verdi på k_a

jo sterkere syre

Sterk base

Stor evne til å danne OH^- (både direkte og indirekte)

Svak base

Middels evne til å ta opp H⁺/danne OH^-

k_{b =}

k × [OH^-]

Definisjon pH

Skala fra 0 til 14, som er et mål på hvor basisk eller sur en løsning er, hvor 7 er nøytralt

pH =

-lg {[H₃O⁺]}

logaritmisk skala

øker med 10-gangen

pOH =

-lg {[OH^-]}

pH + pOH =

14

Indikatorer

Organiske syrer som skifter farge avhengig av pH i løsning

BTB

gul (basisk), grønn = 6,0-7,6 (nøytral), blå farge (sur)

Kvantitativ analyse

Mål å bestemme mengde eller konsentrasjon

Kvalitativ analyse

Mål å påvise et stoff

Standardløsning

Løsning med kjent konsentrasjon

Ekvivalenspunktet

ⁿbase_tilsatt = ⁿsyre_start

Beregning ukjent konsentrasjon

Fortynningsloven