Kjemi VG 2 Kapittel 2.1 - 2.2

Til en viss grad så er dette det riktige

Redoksreaksjon

Redoksreaksjon

En Reaksjon der det skjer en Hel eller delvis elektron overføring

2(AgNO3) (aq) + Cu (s) —> 2NO3- (aq) + 2Ag (s) + Cu²+

Eksempel på en Redoksreaksjon

Forbrennings reaksjon

Når et stoff reagerer med oksygen og det blir frigjort energi.

Fellingsreaksjoner

Denne reaksjonen skjer når vi blander to lett løselige stoffer i vann og får et tungt løselig stoff. Det positive ionet fra et av saltene reagerer med det negative ionet fra det andre saltet.

Ag+(aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq) —> AgCl (s) + NO3- (aq)+ Na+ (aq)

Fellingsreaksjon

2(AgNO3) (aq) + Cu (s) —>

2NO3- (aq) + 2Ag (s) + Cu²+ (med tilskuer ion)

Ag+(aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq) —>

AgCl (s) + NO3- (aq)+ Na+ (aq)

Kompleksreaksjon

En Reaksjon hvor et positivt metallion (sentralionet) er omgitt av negative ikke-metallioner eller molekyler (ligander). Reaksjonen kan ha både negativ og positiv ladning. Den totale ladningen avhenger av sentralatomets ladning og ligandenes ladning og antall.

Ladningsbevaring

I en balansert reaksjons likning er den samlede ioneladningen det samme på begge sider av reaksjons pila.

[CoCl4]²- + 6(H2O) —> 4Cl- + [Co(H2O)6]²+

Eksempel på Kompleks reaksjon

HCl + H2O —> Cl- + H3O+

Syre - base Reaksjon (syre)

NaOH + H3O+ —> Na+ + 2(H2O)

Syre - base reaksjon (base)

Syre - base reaksjoner

Reaksjoner der H+ -ioner overført mellom de stoffene som reagerer.

Hva er dette?

Branntrekanten

Kjemiske Reaksjoner (Resultater)

Temperaturendfringer, gassutvikling, Farge endringer og utfelling av fast stoffer.

Kjemiske Reaksjon (Definisjon)

I en kjemisk reaksjon skjer det en forandring der det blir dannet et nytt stoff. Dette stoffet har som regel en ny egenskap enn stoffene vi startet med.
Reaktanter blir til produkter.

S

Fast stoff (Solid)

g

gass (Gas)

l

Væske (Liquid)

aq

vannløsning (aqua)