kemi kap 4

Framsida: Vad är en kemisk bindning?

Baksida: En kraft som håller ihop atomer genom att de delar eller överför elektroner.

Framsida: Vad är en atomjon?

Baksida: En enda atom som har laddning (positiv eller negativ).

Framsida: Vad är en sammansatt jon?

Baksida: En grupp av atomer som tillsammans har en laddning (t.ex. SO₄²⁻).

Framsida: Vad är hydroxidjon?

Baksida: En sammansatt jon med formeln OH⁻. Gör lösningar basiska.

Framsida: Vad är sulfatjon?

Baksida: En sammansatt jon med formeln SO₄²⁻.

Framsida: Vad är sulfitjon?

Baksida: En sammansatt jon med formeln SO₃²⁻.

Framsida: Vad är nitratjon?

Baksida: En sammansatt jon med formeln NO₃⁻.

Framsida: Vad är nitritjon?

Baksida: En sammansatt jon med formeln NO₂⁻.

Framsida: Vad är karbonatjon?

Baksida: En sammansatt jon med formeln CO₃²⁻.

Framsida: Vad är fosfatjon?

Baksida: En sammansatt jon med formeln PO₄³⁻.

Framsida: Vad är ammoniumjon?

Baksida: En positiv sammansatt jon med formeln NH₄⁺.

Framsida: Vad är en metall?

Baksida: Grundämne som leder värme/ström och avger elektroner lätt.

Framsida: Vad är en ickemetall?

Baksida: Grundämne som tar upp elektroner och bildar ofta molekyler.

Framsida: Vad är en jonförening?

Baksida: Förening av positiva och negativa joner (t.ex. NaCl).

Framsida: Vad är en molekylförening?

Baksida: Atomer bundna med kovalenta bindningar (delar elektroner).

Framsida: Vad är intramolekylära bindningar?

Baksida: Bindningar inne i en molekyl, t.ex. kovalent eller jonbindning.

Framsida: Vad är metallbindning?

Baksida: Positiva metalljoner håller ihop av ett "hav av delokaliserade elektroner".

Framsida: Vad är jonbindning?

Baksida: Bindning mellan positiva och negativa joner efter elektronöverföring.

Framsida: Vad betyder delokaliserade elektroner?

Baksida: Elektroner som rör sig fritt mellan många atomer (i metaller).

Framsida: Vad är ett gemensamt elektronmoln?

Baksida: Elektroner delas mellan atomer i en kovalent bindning.

Framsida: Vad är en ren kovalent bindning?

Baksida: Atomer delar elektroner lika (elektronegativitet ≈ samma).

Framsida: Vad är en polär kovalent bindning?

Baksida: Atomer delar elektroner ojämnt pga skillnad i elektronegativitet.

Framsida: Vad är en enkelbindning?

Baksida: En kovalent bindning där 2 elektroner delas (ett elektronpar).

Framsida: Vad är dubbelbindning?

Baksida: Två delade elektronpar (4 elektroner).

Framsida: Vad är trippelbindning?

Baksida: Tre delade elektronpar (6 elektroner), mycket stark.

Framsida: Vad betyder opolär?

Baksida: Laddningen är jämnt fördelad; ingen + eller – sida.

Framsida: Vad är elektronegativitet?

Baksida: Ett mått på hur starkt en atom drar till sig elektroner.

Framsida: Vad är en dipol?

Baksida: Molekyl med en positiv och en negativ ände.

Framsida: Vad betyder polär molekyl?

Baksida: En molekyl med ojämn laddningsfördelning → dipol.

Framsida: Vad betyder symmetri i en molekyl?

Baksida: Formen gör att laddningen jämnas ut → molekylen blir opolär.

Framsida: Vad är intermolekylära bindningar?

Baksida: Krafter mellan molekyler, t.ex. vätebindning, dipol-dipol, van der Waals.

Framsida: Dipol–dipolbindning = ?

Baksida: Attraktion mellan två polära molekyler (dipoler).

Framsida: Vad är van der Waals?

Baksida: Svaga tillfälliga dipol–dipolbindningar i opolära molekyler.

Framsida: Vad betyder "lika löser lika"?

Baksida: Polära ämnen löser polära; opolära löser opolära.

Framsida: Vad är jon–dipolbindning?

Baksida: Bindning mellan en jon och en polär molekyl (ex: salt i vatten).

Framsida: Vad visar elektronformel?

Baksida: Valenselektronerna runt atomsymbolen.

Framsida: Vad visar strukturformel?

Baksida: Hur atomer är bundna i en molekyl (streck = bindningar).

Framsida: Vad visar summaformel?

Baksida: Hur många atomer av varje sort det finns (t.ex. H₂O).

Framsida: Vad är kokpunkt och smältpunkt?

Baksida:
• Kokpunkt: När ett ämne går från vätska → gas.
• Smältpunkt: När ett ämne går från fast → vätska.