YO KE sidostyypit

kiehuminen on molekyylien välisten sidosten katkeamista.

molekyylin välisten sidosten vahvuusjärjestys on:

1 ioni-dipoli

2 vetysidos

3 dipoli-dipoli

4 dispersiovoimat

1 vetysidos (fon-h) (vahvin) D

2 dispersiovoimia (heikoin) B

3 dipoli-dipolisidos ei ole fon-h (toisiks vahvin A

4 dispersiovoimia mutta suurempi hiiliketju (toisiksi heikoin) C

vahvat sidokset ovat

ionisidos

kovalenttinen sidos

metallisidos

a metallisidoksia, metalli

b kovalenttisiä sidoksia, molekyyli

c ionisidokksia, ioniyhdiste

d ionisidoksia, ioniyhdiste

e kovalenttisiä sidoksia, molekyyli

a dispersioivoimia (ei ole poolisuutta)

b vetysidos

c dipoli-dipolisidos

d ioni-dipolisidos

natriumkloridi on ioniyhdiste. heikot sidostyypit ovat molekyylien välillä

kulta ja timantti koostuvat molemmat pelksätään atomeista. heikot sidostyypit ovat molekyylien välillä

a vety-, dipoli-dipolisdiokset, dispersioivimat

b metallisidokset

c atomihila rikkoutuu eli kovalenttiset sidokset

d dispersioivimat (alkaanit) ei ole dipoli dipoli koska ei ole poolisia osia

e kovalenttiset sidokset (tyydyttymätön eli kaksois- ja kolmoissidokset tehdään tyydyttynyt eli yksinkertaisiksi sidoksiksi)

f vetysdios, dipoli-dipoli ja disp (kahvissa vettä ja sokerissa poolisuutta joten vetysidos katkeavat)