Temas Selectos de Química - Parcial 1

Fichas de vocabulario que abarcan los estados de la materia, sustancias amorfas y cristalinas, propiedades del aire, gases ideales y reales, y conceptos termodinámicos.

Sólido

Estado de la materia caracterizado por tener volumen definido, forma propia, movilidad de partículas casi nula y gran cohesión.

Líquido

Estado de la materia que tiene volumen fijo, adquiere la forma del recipiente que lo almacena y presenta movilidad y fuerza de cohesión intermedia.

Gas

Estado de la materia que no tiene forma ni volumen definido, se almacena en recipientes cerrados, ocupa todo el recipiente que lo contiene y sus partículas poseen gran energía cinética.

Condensado de Bose Einstein

Estado de la materia considerado una “súper materia” que ocurre cuando un grupo de átomos se enfría a temperaturas extremadamente cercanas al cero absoluto ($-273\text{ C}$).

Plasma

Estado de la materia parecido a un gas en el que sus átomos están tan calientes que los electrones se separan del núcleo, formando partículas cargadas que conducen electricidad y producen luz.

Condensado Fermiónico

Estado de la materia que ocurre cuando los fermiones se enfrían a temperaturas cercanas al cero absoluto y se emparejan de dos en dos, comportándose como un solo tipo de partículas.

Sustancias amorfas

Sólidos rígidos y medianamente duros que carecen de una estructura ordenada y formas bien definidas, también denominados vidrios o líquidos subenfriados.

Sustancias cristalinas

Sólidos verdaderos cuyas partículas se encuentran organizadas en un patrón regular tridimensional denominado red cristalina.

Celdilla unidad

Unidad de volumen más pequeña de un cristal que reproduce por repetición la red cristalina.

Fuerzas de cohesión

Fuerzas atractivas existentes entre las moléculas de un líquido que se encuentran en continuo movimiento según el modelo cinético molecular.

Fuerzas de Van der Waals

Débiles fuerzas de atracción intermoleculares que mantienen juntas las partículas de los líquidos.

Punto de fusión

Temperatura a la que una sustancia cambia del estado sólido al líquido y en la cual la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico.

Punto de ebullición

Temperatura a la cual una sustancia hierve; para el agua pura es de $100\text{ C}$ a nivel del mar (y se congela a $0\text{ C}$).

Anaxímenes de Mileto

Filósofo griego que llegó a la conclusión de que el aire era el elemento constituyente del Universo.

Propiedades físicas del aire

Posee densidad menor a la del agua, tiene volumen definido, no se presenta en el vacío y es incoloro, inodoro e insípido.

Propiedades químicas del aire

Mezcla compuesta por nitrógeno (78\text{\n}\text{ en volumen}), oxígeno (21\text{\n}\text{ en volumen}) y 1\text{\n} de otros gases como $CO_2$ y vapor de agua; a bajas temperaturas se cristaliza o congela.

Peso

Fuerza de atracción gravitacional ejercida sobre la masa de un cuerpo, calculada mediante $\text{peso} = \text{masa} \times \text{gravedad}$ con $\text{gravedad} = 9.8\text{ m/s}^2$.

Masa

Medida de la inercia de un cuerpo que representa la resistencia a iniciar o detener movimientos, medida en el SI en kilogramos.

Gas ideal

Modelo teórico de un gas perfecto donde las moléculas no interaccionan, tienen volumen considerado $0$, realizan colisiones elásticas y obedecen la ecuación $PV = nRT$.

Gas real

Gas de la vida cotidiana cuyas moléculas sí interactúan entre sí, sí ocupan espacio físico y en condiciones extremas se desvían del comportamiento ideal.

Expansibilidad

Propiedad de los gases de aumentar su volumen al calentarse debido al incremento en la velocidad promedio de sus partículas y choques intermoleculares.

Comprensibilidad

Propiedad que tienen los gases de disminuir su volumen frente a los sólidos y líquidos que prácticamente no se comprimen.

Teoría cinético molecular

Teoría que establece que los gases están compuestos por partículas en constante estado de movimiento continuo.

Temperatura

Medición del grado de energía de las moléculas en movimiento de un cuerpo, donde el incremento de velocidad equivale a un aumento de temperatura.

Presión

Fuerza por unidad de área ejercida por un recipiente ($P = \frac{F}{A}$) que se transmite con igual intensidad en todas direcciones.

Volumen

Cantidad de espacio que ocupa un objeto.

Cantidad de sustancia

Unidad básica del Sistema Internacional equivalente a la cantidad de entidades elementales como átomos, donde $1\text{ mol} = 6.023 \times 10^{23}$.