pH et Solutions Aqueuses

Flashcards de vocabulaire sur le pH, la dilution, la concentration en ions oxonium et le caractère acido-basique des solutions aqueuses.

Jus de chou rouge

Un indicateur coloré de pH naturel dont la couleur violette change selon le pH des solutions, permettant de différencier les solutions acides, basiques et proches de la neutralité.

Solution mère

La solution initiale concentrée avant le processus de dilution.

Solution fille

La solution finale obtenue par la dilution de la solution mère.

Facteur de dilution ($f$)

Grandeur sans unité et toujours supérieure à $1$, égale au rapport des paramètres des solutions mère et fille : $f = \frac{C_{\text{mère}}}{C_{\text{fille}}} = \frac{V_{\text{fille}}}{V_{\text{mère}}}$.

Effet de la dilution

Action de rajouter de l'eau à une solution aqueuse, ce qui rapproche son pH de $7$ (pH de l'eau pure) et diminue la dangerosité des solutions acides et basiques.

pH

Grandeur positive (entière ou décimale) et sans dimension (sans unité) permettant de visualiser le caractère acide, neutre ou basique des solutions aqueuses.

Concentration en ions oxonium ($[H_3O^+]$)

Concentration molaire reliée au pH par la relation $[H_3O^+] = 10^{-\text{pH}}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$.

Solution acide

Solution aqueuse caractérisée par un pH inférieur à $7$ et une concentration en ions oxonium supérieure à celle des ions hydroxyde ($[H_3O^+] > [HO^-]$).

Solution basique

Solution aqueuse caractérisée par un pH supérieur à $7$ et une concentration en ions hydroxyde supérieure à celle des ions oxonium ($[HO^-] > [H_3O^+]$).

Solution neutre

Solution aqueuse caractérisée par un pH égal à $7$ et une concentration égale en ions oxonium et en ions hydroxyde ($[H_3O^+] = [HO^-]$).